Question

把一定量的铁溶于200mL 5mol/L硫酸中，反应后硫酸的浓度变为4.6mol/L（假设溶液的体积变化忽略不计）
求：
（1）反应中消耗H₂SO₄的物质的量是多少？
 （2）加入铁质量是多少？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：（1）反应前硫酸浓度为5mol/L、反应后浓度为4.6mol/L，则浓度变化量=（5-4.6）mol/L=0.4mol/L，根据n=CV计算参加反应的硫酸物质的量；
（2）Fe和硫酸反应方程式为Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，由Fe和硫酸之间的关系式计算参加反应Fe的质量．

解答： 解：（1）反应前硫酸浓度为5mol/L、反应后浓度为4.6mol/L，则浓度变化量=（5-4.6）mol/L=0.4mol/L，参加反应硫酸的物质的量n=CV=0.4mol/L×0.2L=0.08mol，
答：反应中消耗硫酸的物质的量是0.08mol；
（2）Fe和硫酸反应方程式为Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，设参加反应的Fe质量为x，
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56g 1mol
x   0.08mol
56g：1mol=x：0.08mol
x=

56g×0.08mol

1mol

=4.48g
答：参加反应的Fe的质量为4.48g．

点评：本题考查化学方程式的计算，侧重考查计算能力，明确各个物理量的关系即可解答，题目难度不大．