Question

7．某化学课外活动小组利用图所示装置探究NO₂能否被NH₃还原（K₁、K₂为止水夹，夹持固定装置略去）．回答下列问题．

（1）仪器a的名称是分液漏斗
（2）该实验中制取氨气时若只用一种试剂，从下列物质中选取a
a．NH₄HCO₃      b．NH₄Cl      c．浓氨水
并写出利用该物质制备氨气的化学方程式NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₂↑+H₂O
（3）在该装置中B的作用是干燥装置，装置E中发生反应的离子方程式为：Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O
（4）若NO₂能够被NH₃还原，预期观察到C装置中的现象是C装置中混合气体颜色变浅
（5）此实验装置存在一个明显的缺陷是缺少尾气吸收装置．

Answer 1

分析 A为氨气的发生装置，B为干燥装置，E中浓硝酸和铜发生氧化还原反应生成二氧化氮气体，在D中用氯化钙干燥后，氨气和二氧化氮在C中发生反应，如发生氧化还原反应，则C中气体颜色应变浅，
（1）根据仪器的构造判断名称；
（2）根据各物质的状态和性质来分析确定；
（3）B为干燥装置，浓硝酸和铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水；
（4）若NO₂能够被NH₃还原，则混合气体的颜色将变浅；
（5）有毒气体不能直接排空．

解答 解；A为氨气的发生装置，B为干燥装置，E中浓硝酸和铜发生氧化还原反应生成二氧化氮气体，在D中用氯化钙干燥后，氨气和二氧化氮在C中发生反应，如发生氧化还原反应，则C中气体颜色应变浅，
（1）仪器a为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（2）a．加热NH₄HCO₃时，碳酸氢铵分解生成氨气、水和二氧化碳，除去水和二氧化碳就可以得到氨气，方程式为NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₂↑+H₂O，故选；
 b．加热NH₄Cl时，氯化铵分解生成氨气和氯化氢，但温度低时，氨气和氯化氢又化合生成氯化铵，所以得不到氨气，故不选；
 c．浓氨水是液体，试管中的药品是固体，所以不符合要求，故不选；
故答案为：a；NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₂↑+H₂O；
（3）B为干燥装置，浓硝酸和铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为：Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，
故答案为：干燥装置；Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；
（4）二氧化氮是红棕色气体，如果能被氨气还原，生成无色气体氮气，则C装置中混合气体颜色变浅，
故答案为：C装置中混合气体颜色变浅；
（5）二氧化氮是有毒气体，氨气是有刺激性气味的气体，所以都不能直接排空，要进行尾气处理才能排入空气，
故答案为：缺少尾气吸收装置．

点评 本题考查了探究二氧化氮性质的实验，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，根据元素的化合价来预测物质具有的性质，然后根据实验现象判断物质具有的性质，难度较大．