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    某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32- 、SO42-。现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：

    下列说法正确的是

    A．沉淀甲可能是AgBr

    B．沉淀丙一定是BaCO3

    C．气体甲的成份只有4种可能

    D．肯定存在的离子有AlO2-、S2-、SO32-、Na+

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省济宁市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    选做(12分)【化学一有机化学基础】聚谷氨酸()是一种具有水溶性、可生物降解、可食用的对人体和环境无毒的高分子聚合物，广泛应用于食品和医药等领域。下图是根据实际需要和目的，对聚谷氨酸中的羧基进行化学修饰的路线，其中B、C、F均为高分子化合物。

    请回答：

    （1）C的单体的结构简式为__________。D→E的反应类型是_________。

    （2）与NaHCO3溶液反应，可观察到的实验现象是_________。

    （3）下列关于CH3CH=CH2的说法中，正确的是__________(填字母序号)。

    a．能使KMnO4酸性溶液褪色

    b．它的同分异构体环丙烷属于不饱和烃

    c．与HBr发生加成反应可得到两种产物

    d．可以用溴的四氯化碳溶液鉴别丙烯和丙炔

    （4）D的核磁共振氢谱有4个吸收峰，D发生银镜反应的化学方程式为：______________________。

    （5）E与邻苯二甲酸反应生成的产物DBP(C16H22O4)是广泛使用的增塑剂之一。DBP有多种同分异构体，其中符合下列条件的DBP的结构简式_____________________

    a．1mol化合物能与2molNaHCO3反应

    b．苯环上只有两个相同的无支链取代基

    c．苯环上的一氯取代物有三种

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东肥城市高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （19分）FeSO4·7H2O广泛用于医药和工业领域，实验室制备FeSO4·7H2O的流程如下：

    （1）铁屑与稀硫酸反应前，应用10% Na2CO3溶液浸泡几分钟，操作目的是_________。

    （2）最后得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②_____________________。

    （3）FeSO4·7H2O是某些补血剂的主要成分，实验室用KMnO4溶液通过氧化还原滴定测定某补血剂（1.500 g）中铁元素的含量。

    ①配制100 mL 1.200 × 10 —2 mol·L—1的KMnO4溶液时，将溶解后的溶液转移至容量瓶中的操作方法是__________________________；

    ②实验中的KMnO4溶液需要酸化，可用于酸化的酸是_________________。

    a.稀硝酸 b.稀盐酸 c.稀硫酸 d.浓硝酸

    KMnO4溶液应盛装在__________滴定管中。滴定到终点时的现象为_____________________。滴定完毕，三次实验记录KMnO4标准溶液的读数如下。

    滴定次数实验数据

    1

    2

    3

    V（样品）/mL

    20.00

    20.00

    20.00

    V（KMnO4）/mL（初读数）

    0.00

    0.20

    0.00

    V（KMnO4）/mL（终读数）

    15.85

    15.22

    14.98

    该补血剂中铁元素的质量分数为_____________________。

    （4）某实验小组用久置的FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe(OH)2，实验后没有得到预期的白色沉淀，于是采用下列试剂（已煮沸除氧）和装置进行实验：

    实验开始打开止水夹C，目的是_______________________。一段时间后，关闭止水夹C， B中观察到的现象是______________________。B中发生反应的离子方程式是___________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年宁夏银川市高三下学期第一次模考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    新一代锂电池的反应为: FePO4 + LiLiFePO4 该电池可用于电动汽车，其以含 Li+ 的导电固体为电解质。下列有关LiFePO4 电池说法正确的是

    A．放电时电池正极反应为: FePO4 + Li+ + e- =LiFePO4

    B．充电时LiFePO4只发生氧化反应不发生还原反应

    C．充电过程中, 电池正极材料的质量增加

    D．加入硫酸可以提高电解质的导电性

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省湖州市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）某校化学小组的同学开展测定Na2SO3和NaCl的固体混合物中Na2SO3质量分数的探究实验，他们提出下列实验方案：

    （1）小明同学用图中的发生、收集装置。甲、乙两试管各有两根导管，连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体。则稀硫酸应置于 中（填“甲”或“乙”）；G管可以用化学实验室里的一种常用仪器代替，你认为这种仪器的名称是 。仪器甲、乙接口的连接方式如下：A连接 ，C连接F；（填写接口的编号）

    （2）小李同学用沉淀法测定Na2SO3的质量分数。

    操作流程：

    ①操作Ⅱ的名称是 。

    ②操作Ⅰ之前，为判断所加BaCl2溶液是否过量， 设计如下方案，其中最合理的是 。

    A．取少量上层清液，继续滴加稀H2SO4，若沉淀产生则说明BaCl2已过量。

    B．待浊液澄清后，继续滴加BaCl2，若无沉淀产生则说明BaCl2已过量。

    C．待浊液澄清后，继续滴加稀H2SO4，若沉淀产生则说明BaCl2已过量。

    ③根据以上数据得出Na2SO3的质量分数为 。

    ④小丽同学经认真分析，上述实验操作均正确，但发现实验结果与预期相差较大，请你推测可能的原因是 ,验证方法 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省湖州市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．在pH等于2的醋酸溶液中加入少量0.01 mol·L-1的稀盐酸，溶液的pH会变小

    B．等物质的量浓度的碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液混合，混合溶液中c(CO32-) 一定小于c(HCO3-)

    C．等浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液按体积比2:1混合后的溶液中：2c(CH3COO-)+3c(OH-)=3c(H+)+c(CH3COOH)

    D．常温下，在50.00mLpH=b的NaOH溶液中滴入11.11mL pH=a的盐酸时，溶液pH变为2，则此NaOH溶液的pH为11（已知a+b=13，混合后溶液体积为61.11mL）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省湖州市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    你认为下列数据可信的是

    A．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为6.3

    B．某常见气体的密度为1.8g·cm-3

    C．某澄清石灰水的浓度是2.0mol·L-1

    D．某元素的原子半径是111pm

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    科目：高中化学 来源：2014-2015宁夏银川市高二下学期3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法错误的是

    A．NH4＋和CH4属于等电子体，立体构型都是正四面体

    B．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级

    C．BF3、NCl3、H2O分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是NCl3

    D．向盛有硫酸铜溶液的试管里加入过量氨水，将得到蓝色的氢氧化铜沉淀

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年内蒙古呼伦贝尔市高三高考模拟考（一）理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学—选修2化学与技术】（15分）技术的发展与创新永无止境，我国化工专家侯德榜改革国外路布兰、索尔维的纯碱生产工艺，使生产纯碱的成本明显降低。生产流程可简要表示如下图：

    （1）向沉淀池中要通入CO2和氨气，应先通入________(填化学式)。

    （2）沉淀池中发生反应的化学方程式____________ ____，煅烧炉中发生反应的化学方程式是_______________________。

    （3）向母液中通氨气后再加入细小食盐颗粒，冷却析出的副产品是 ，加入细小食盐颗粒的作用是________________。

    （4）写出路布兰制碱法的反应原理中属于氧化还原反应的化学方程式 ，该法与侯德榜制碱法相比的缺点是 （写出两点即可）

    （5）候氏制碱法制得的纯碱中含有碳酸氢钠杂质。现用沉淀法测定纯碱的纯度，取m1g样品，加水溶解，再加过量的CaCl2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥后称得沉淀的质量为m2g。则此样品中的纯度表达式为： 。

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