部分弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数Ki=1.77×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11下列选项错误的是( )A．2CN-+H2O+CO2=2HCN+ CO32-B．2HCOOH+ CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑C．中和等体积.等c(H+)的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数(25 ℃)

Ki=1.77×10-4

Ki=4.9×10-10

Ki1=4.3×10-7

Ki2=5.6×10-11

下列选项错误的是( )

A．2CN-+H2O+CO2=2HCN+ CO32-

B．2HCOOH+ CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑

C．中和等体积、等c(H+)的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D．相同物质的量浓度的HCOOH和HCN溶液中，c(HCOO-)<c(CN-)

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(1)用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，如何判断滴定终点：。

(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 (填序号)。

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

E．滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出

(3)若第一次滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如下图所示。则起始读数为V1= mL，终点读数V2= mL。

(4)再结合下表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是 mol·L-1。

滴定次数	待测溶液体积/mL	标准酸体积
滴定前的刻度/mL	滴定后的刻度/mL
第一次	10.00	V1	V2
第二次	10.00	4.10	21.10
第三次	10.00	0.40	17.60