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甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质,A、B、C为常见的化合物,已知:
(1)A和B都极易溶于水,用两根玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后,相互靠近会看到白烟
(2)各物质之间存在如下图所示的转化关系

请回答下列问题:
(1)写出物质A与B的化学式:______、______.
(2)C溶液中离子浓度的大小关系是______.
(3)“C溶液+镁粉→甲”的化学方程式为______.
(4)丙气体通入200mL氢氧化钠溶液中恰好完全反应,此时电子转移总数为0.1NA,则氢氧化钠溶液的pH为______.
(5)常温下,向含白色沉淀M的浊液中加入氯化钠固体,M的溶解度将______(填“增大”、“减小”或“不变”),Ksp(M)将______(填“增大”、“减小”或“不变”).

解:(1)用两根玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后,相互靠近会看到白烟,得A、B是NH3和HCl,C就是NH4Cl.
NH4Cl是强酸弱碱盐,溶液呈酸性,与镁粉反应,NH4++H2ONH3.H2O+H+,2H++Mg=Mg2++H2,甲是气体单质,所以甲是氢气.
NH4Cl溶液与氢氧化钠溶液加热反应方程式为NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O,A是常见化合物,且极易溶于水,
A由甲与乙气体单质反应得到,所以A是氨气,甲是氢气,所以乙是氮气,
所以A是NH3,B是HCl.丙是氯气.
故答案为:NH3;HCl;
(2)C溶液是NH4Cl溶液,NH4Cl是强酸弱碱盐,溶液呈酸性,NH4++H2ONH3.H2O+H+导致溶液中c(Cl-)>c(NH4+),c(H+)>c(OH-),
故答案为:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-);
(3)NH4Cl是强酸弱碱盐,溶液呈酸性,NH4++H2ONH3.H2O+H+,与镁粉反应有气体生成,同时生成氯化镁,故答案为:Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑;
(4)设氢氧化钠的物质的量浓度为xmol/L,
氯气与氢氧化钠溶液的反应方程式为:
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 转移电子数
2 NA
0.2x 0.1NA
则x=1,即氢氧化钠的浓度为1mol/L,根据水的离子积常数得,氢离子的浓度为10-14mol/L,
所以,pH=14,故答案为:14;
(5)、NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3白色沉淀是AgCl,即M是AgCl,AgClAg++Cl-,这是一个可逆反应,加入氯化钠固体,氯离子的浓度增加,
平衡向逆反应方向移动,氯化银的溶解度降低,难溶物的Ksp只与温度有关,与离子的浓度无关.
故答案为:减小;不变.
分析:先通过题眼判断C物质,然后通过C判断甲、A、M,通过A判断B、乙、丙,再通过题中信息分析习题.
点评:找出题眼是解本题的关键,然后根据相关信息分析.对于元素化合物推断题,要注意一些特殊现象,然后根据特殊现象判断物质.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?湖南模拟)已知:A、B、D为中学常见的单质,甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物.其中,丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体;丁是一种高能燃料,其组成元素与丙相同,1mol丁分子中不同原子的数目比为1:2,且含有18mol电子;戊是一种难溶于水的白色胶状物质,既能与强酸反应,也能与强碱反应,具有净水作用.各物质间的转化关系如图所示(某些条件已略去).

请回答:
(1)单质B的组成元素在周期表中的位置是
第2周期第VA族
第2周期第VA族

(2)戊的化学式为
Al(OH)3
Al(OH)3

(3)丙中所包含的化学键类型有
b
b
(填字母序号).
a.离子键         b.极性共价键          c.非极性共价键
(4)反应①的化学方程式为
N2+3H2
催化剂
.
高温高压
2NH3
N2+3H2
催化剂
.
高温高压
2NH3

(5)反应②中,0.5mol NaClO参加反应时,转移1mol 电子,其化学方程式为:
2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O
2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O

(6)一定条件下,A与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC),二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分.已知,该反应生成1mol乙时放出536kJ热量,其热化学方程式为
4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s,石墨)═2Al2O3(s)+3TiC(s)△H=-1072kJ/mol
4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s,石墨)═2Al2O3(s)+3TiC(s)△H=-1072kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知 A、B、D为中学常见的单质,甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物.其中,丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体;丁是一种高能燃料,其组成元素与丙相同,1mol 丁分子中不同原子的数目比为1:2,且含有18mol电子;戊是一种难溶于水的白色胶状物质,既能与强酸反应,也能与强碱反应,具有净水作用.各物质间的转化关系如图所示(某些条件已略去).

请回答:
(1)单质B的组成元素在周期表中的位置是
第2周期第ⅤA族
第2周期第ⅤA族

(2)丁中所包含的化学键类型有
bc
bc
 (填字母序号).
a.离子键   b.极性共价键   c.非极性共价键
(3)反应①的化学方程式为
N2+3H2
催化剂
高温高压
2NH3
N2+3H2
催化剂
高温高压
2NH3

(4)反应②中,0.5mol NaClO参加反应时,转移1mol电子,其化学方程式为
2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O
2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O

(5)-定条件下,A与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC),二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分.已知,该反应生成1mol乙时放出536kJ热量,其热化学方程式为
4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)═2Al2O3(s)+3TiC(s)△H=-1072kJ/mol
4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)═2Al2O3(s)+3TiC(s)△H=-1072kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?红桥区一模)已知A、B、D为中学常见的单质,甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物.其中,丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体;丁是一种高能燃料,其组成元素与丙相同,1mol丁分子中不同原子的数目比为1:2,且含有18mol电子;戊是一种难溶于水的白色胶状物质,既能与强酸反应,也能与强碱反应,具有净水作用.各物质间的转化关系如下图所示(某些条件已略去).

请回答:
(1)单质B的组成元素在周期表中的位置是
第2周期第ⅤA族
第2周期第ⅤA族

(2)戊的化学式为
Al(OH)3
Al(OH)3
.戊与强碱反应的离子方程式:
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(3)NaClO的电子式为

(4)甲与水反应的化学方程式为
AlN+3H2O=Al(OH)3↓+NH3
AlN+3H2O=Al(OH)3↓+NH3

(5)反应②中,0.5molNaClO参加反应时,转移1mol电子,其化学方程式为:
2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O
2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O

(6)一定条件下,A与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC),二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分.已知,该反应生成1mol乙时放出536kJ热量,其热化学方程式为:
4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)═2Al2O3(s)+3TiC(s)△H=-1072kJ/mol
4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)═2Al2O3(s)+3TiC(s)△H=-1072kJ/mol

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科目:高中化学 来源:2013届黑龙江省大庆实验中学高三上学期开学考试化学试卷(带解析) 题型:填空题

(11 分)已知 A、B、D为中学常见的单质,甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中,丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体;丁是一种高能燃料,其组成元素与丙相同,1 mol 丁分子中不同原子的数目比为1 :2,且含有18 mol电子;戊是一种难溶于水的白色胶状物质,既能与强酸反应,也能与强碱反应,具有净水作用。各物质间的转化关系如下图所示(某些条件已略去)。

请回答:(1)单质B的组成元素在周期表中的位置是_________。
(2)戊的化学式为________。戊与强碱反应的离子方程式:________________
(3)丙中所包含的化学键类型有________ (填字母序号)。
a.离子键   b.极性共价键   c.非极性共价键
(4)反应①的化学方程式为________________________。
(5)反应②中,0.5mol NaClO参加反应时,转移1 mol电子,其化学方程式为_________
(6)—定条件下,A与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC),二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知,该反应生成1 mol乙时放出536 kJ热量,其热化学方程式为_______________________________。

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年黑龙江省高三上学期开学考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(11 分)已知 A、B、D为中学常见的单质,甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中,丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体;丁是一种高能燃料,其组成元素与丙相同,1 mol 丁分子中不同原子的数目比为1 :2,且含有18 mol电子;戊是一种难溶于水的白色胶状物质,既能与强酸反应,也能与强碱反应,具有净水作用。各物质间的转化关系如下图所示(某些条件已略去)。

请回答:(1)单质B的组成元素在周期表中的位置是_________。

(2)戊的化学式为________。戊与强碱反应的离子方程式:________________

(3)丙中所包含的化学键类型有________ (填字母序号)。

a.离子键   b.极性共价键   c.非极性共价键

(4)反应①的化学方程式为________________________。

(5)反应②中,0.5mol NaClO参加反应时,转移1 mol电子,其化学方程式为_________

(6)—定条件下,A与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC),二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知,该反应生成1 mol乙时放出536 kJ热量,其热化学方程式为_______________________________。

 

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