Question

16．将13.0g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应．
（1）反应中生成的氯化锌的物质的量；
（2）所用盐酸中HCl中的物质的量浓度；
（3）反应中生成的H₂在标准状况下的体积．

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算13.0g锌的物质的量，根据方程式Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，计算n（ZnCl₂）、n（HCl）、n（H₂），根据V=nVm计算氢气的体积，再根据c=$\frac{n}{V}$计算盐酸的物质的量浓度．

解答 解：13.0g锌的物质的量n=$\frac{13g}{65g/mol}$=0.2mol，由于和盐酸恰好完全反应，设生成的氯化锌的物质的量为xmol，反应掉的盐酸的物质的量为ymol，生成的氢气的物质的量为zmol，则有：
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
1             2                   1                 1
0.2mol     ymol             xmol            zmol
则有：$\frac{1}{0.2mol}=\frac{2}{ymol}=\frac{1}{xmol}=\frac{1}{zmol}$
解得x=0.2mol，y=0.4mol，z=0.2mol
（1）生成氯化锌的物质的量为0.2mol．答：生成氯化锌的物质的量为0.2mol；
（2）溶液中盐酸的物质的量为0.4mol，故物质的量浓度c=$\frac{0.4mol}{0.2L}$=2mol/L，答：盐酸的物质的量浓度为2mol/L；
（3）生成氢气的物质的量为0.2mol，在标况下的体积V=nVm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L．答：生成氢气在标况下为4.48L．

点评 本题考查根据方程式的计算、常用化学计量的有关计算，比较基础，注意基础知识的理解掌握．