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16.将13.0g锌投入200mL某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应.
(1)反应中生成的氯化锌的物质的量;
(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度;
(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积.

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算13.0g锌的物质的量,根据方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,计算n(ZnCl2)、n(HCl)、n(H2),根据V=nVm计算氢气的体积,再根据c=$\frac{n}{V}$计算盐酸的物质的量浓度.

解答 解:13.0g锌的物质的量n=$\frac{13g}{65g/mol}$=0.2mol,由于和盐酸恰好完全反应,设生成的氯化锌的物质的量为xmol,反应掉的盐酸的物质的量为ymol,生成的氢气的物质的量为zmol,则有:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
1             2                   1                 1
0.2mol     ymol             xmol            zmol
则有:$\frac{1}{0.2mol}=\frac{2}{ymol}=\frac{1}{xmol}=\frac{1}{zmol}$
解得x=0.2mol,y=0.4mol,z=0.2mol
(1)生成氯化锌的物质的量为0.2mol.答:生成氯化锌的物质的量为0.2mol;
(2)溶液中盐酸的物质的量为0.4mol,故物质的量浓度c=$\frac{0.4mol}{0.2L}$=2mol/L,答:盐酸的物质的量浓度为2mol/L;
(3)生成氢气的物质的量为0.2mol,在标况下的体积V=nVm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L.答:生成氢气在标况下为4.48L.

点评 本题考查根据方程式的计算、常用化学计量的有关计算,比较基础,注意基础知识的理解掌握.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.23g金属钠变为钠离子时失电子数目为1 NA
B.18g水所含有的电子数为NA
C.4克氢气所含的分子数为NA
D.4gCH4所含有的氢原子数目为2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

7.现有13.4g有机物A在足量的氧气中完全燃烧,将产生的高温气体依次通过足量的浓硫酸和足量的过氧化钠,测得浓硫酸增重12.6g,过氧化钠固体增重28g.
(1)有机物A的实验式为C5H7
(2)有机物A中没有(填“有”或“没有”)氧原子.
(3)要确定A的分子式,还要知道该物质的相对分子质量,下列方法能直接测定A的相对分子质量的是c(填字母).
a.红外光谱法                b.核磁共氢谱法         c.质谱法
(4)①经测定A蒸气的密度是H2密度的67倍,则A的分子式为C10H14
          ②结构中只有一个苯环,且苯环上只有一个取代基的A的同分异构体有4种.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.关于有机物的结构、性质的叙述正确的是(  )
A.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以苯不能发生氧化反应
B.石油的主要成分是烃,煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品
C.丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上
D.石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.20g 40%的NaOH溶液与一定量的盐酸(密度为1g/cm3)恰好完全反应,形成NaCl的饱和溶液,求该盐酸的物质的量浓度,已知该温度下NaCl的溶解度为35.1g.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快,其能量随反应进程的变化如图所示.下列说法正确的是(  )
A.加入催化剂,减小了反应的热效应(l)
B.加入催化剂,不能提高H2O2的平衡转化率
C.H2O2分解的热化学方程式:H2O2(l)═H2O(l)+$\frac{1}{2}$O2 (g)△H>0
D.无法比较反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.溴化亚铜是一种白色粉末,不溶于冷水,在热水中或见光都会分解,在空气中会慢慢氧化成绿色粉末.制备CuBr的实验步骤如下:
步骤1.在如图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO4•5H2O、19gNaBr、150mL煮沸过的蒸馏水,60℃时不断搅拌,以适当流速通入SO2 2小时.

步骤2.溶液冷却后倾去上层清液,在避光的条件下过滤.
步骤3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙醚洗涤.
步骤4.在双层干燥器(分别装有浓硫酸和氢氧化钠)中干燥3~4h,再经氢气流干燥,最后进行真空
干燥.
(1)实验所用蒸馏水需经煮沸,煮沸目的是除去其中水中的O2(写化学式).
(2)步骤1中:①三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为2Cu2++2Br-+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO42-+4H+
②控制反应在60℃进行,实验中可采取的措施是60℃水浴加热;
③说明反应已完成的现象是溶液蓝色完全褪去.
(3)步骤2过滤需要避光的原因是防止CuBr见光分解.
步骤3中洗涤剂需“溶有SO2”的原因是防止CuBr被氧化;
最后溶剂改用乙醚的目的是除去表面乙醇,并使晶体快速干燥.
(4)欲利用上述装置烧杯中的吸收液(经检测主要含Na2SO3、NaHSO3等)制取较纯净的Na2SO3•7H2O晶体.
请补充实验步骤【须用到SO2(贮存在钢瓶中)、20%NaOH溶液、乙醇】:
①在烧杯中继续通入SO2至饱和.
②然后向烧杯中加入100g 20%的NaOH溶液.
③加入少量维生素C溶液(抗氧剂),蒸发浓缩,冷却结晶.
④过滤,用乙醇洗涤2~3次.
⑤放真空干燥箱中干燥.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.利用废旧锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO.制备流程图如下:

已知:Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似,Ksp(Zn(OH)2)=1.0×10-17.请回答下列问题:
(1)已知溶液A中锌转化为锌酸钠(Na2ZnO2),写出锌与NaOH溶液反应的化学方程式Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑.
(2)调节溶液A的pH最小为8可使Zn2+沉淀完全,Zn(OH)2沉淀制得ZnO,后续操作步骤是过滤、洗涤、灼烧.
(3)调节溶液pH=1-2,加适量的H2O2,反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O.
(4)Fe3O4胶体粒子不能用减压过滤法实现固液分离理由是胶体粒子太小,过滤时容易透过滤纸.
(5)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量,应用稀硫酸酸溶解Fe3O4.若需配制浓度为0.01000mol•L-1的K2Cr2O7标准溶液250mL,下列仪器中不必要用到的有③⑦.(用编号表示).
①电子天平  ②烧杯  ③锥形瓶  ④玻璃棒  ⑤容量瓶  ⑥胶头滴管 ⑦移液管
称取a g Fe3O4样品,滴定终点消耗0.01000mol•L-1的K2Cr2O7标准溶液b mL,则Fe3O4样品纯度为$\frac{1.392×10{\;}^{-2}b}{a}$×100%(K2Cr2O7的还原产物为Cr3+,Fe3O4式量为232).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列说法正确的是(  )
A.组成元素相同,组成元素的质量分数也对应相等的不同化合物,一定互为同分异构体
B.组成元素相同,相对分子质量相同的几种化合物,互为同分异构体
C.摩尔质量相同,各元素质量分数也对应相等的不同化合物,一定是同分异构体
D.凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质,彼此一定是同系物

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