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    下列说法中，正确的是
    A．离子化合物的熔点一定高于共价化合物
    B．由盐酸的酸性强于氢硫酸，可知氯元素的非金属性强于硫元素
    C．共价化合物中只存在共价键，离子化合物中一定含有离子键
    D．第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高
    C
    A．熔点:原子晶体>离子晶体>分子晶体；
    B．非金属性强弱比较：与氢气化合生成气态氢化物的难易程度以及气态氢化物的稳定性，越容易反应，生成的气态氢化物越稳定，非金属性越强。应该比稳定性：HCl>H2S；
    D．O、F元素无正价。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于VIIA的氢化物说法中不正确的是(　 　)
    A．原子半径越大，氢化物越稳定
    B．原子半径越大，氢化物越不稳定
    C．卤化氢稳定性为HF>HCl>HBr>HI
    D．单质与氢气越难反应，生成物越不稳定。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题。

    （1）最高价为+7的元素是　　　　　　（填元素名称）；
    （2）Ar原子结构示意图为　　　　　　；
    （3）S和Cl中，原子半径较小的是　　　　　　 ；
    （4）“高钙牛奶”中的钙是指　　　　　　　　 （填“元素”或“单质”）；
    （5）Si是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物常用于制造　　 　　　 （填一种高性能的现代通讯材料的名称）；
    （6）镁是一种重要的金属材料，工业上采用电解熔融氯化镁获得金属镁，该反应的化学方程式为　　　　　                  　　 ；
    （7）O元素形成的一种氢化物的化学式是　　　　　　　　 ，该物质中H元素与0元素的质量比　　　　　　　　　　　　　　 。（相对原子质量：H-1　　　 0-16）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    ．X、Y是元素中期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明x的非金属性比Y强的是
    A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
    B．Y的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高
    C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
    D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是(　　)
    A．可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子
    B．当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反
    C．1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋方向相同
    D．基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子，而激发态原子变为基态原子，则要放出能量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    ．下列说法不正确的是：
    A．若把HF分子写成H2F分子，违反了共价键的饱和性
    B．若把碳的轨道式写成则违反了泡里不相容原理
    C．若把Be的基态电子排布式写成1s22s12p1 则违反了能量最低原理
    D．若把氧的轨道式写成则违反了洪特规则

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于碱金属性质的叙述中，错误的是
    A．它们都能与水反应生成氢气和碱
    B．所形成的阳离子的氧化性随原子序数递增依次减弱
    C．它们在空气中燃烧都生成R2O(R指碱金属)
    D．碱金属中密度最小、熔沸点最高的是锂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）已知四种短周期元素形成的离子、、、具有相同的电子层结构。（用推断出的元素符号表示）
    ①M、N、R、W的原子序数由大到小的顺序是                 。
    ②M、N、R、W的原子半径由大到小的顺序是             。
    ③、、、的离子半径由大到小的顺序是?        ?。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组顺序的排列不正确的是(    )
    A．原子半径：Na＜Mg＜AlB．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
    C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．还原性：K＞Na＞Lix_k

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