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    下列各组顺序的排列不正确的是(    )

    A．离子半径：Na+＞Mg2＋＞Al3＋＞F-

    B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3

    C．酸性强弱：H3AlO3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4

    D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

    解析：选项A中，四种离子的电子层结构相同，根据离子半径与核电荷数成反比可得A项不正确；选项B中，各元素的非金属性强弱关系是Cl＞S＞P＞As，元素非金属性越强对应气态氢化物的稳定性越强，所以B项正确；选项C中，各元素的非金属性强弱关系是Al＜Si＜C＜P，非金属性越强，形成的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以C项正确；选项D中，各元素的金属性强弱关系是K＞Na＞Mg＞Al，金属性越强，形成的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以D项正确。

    答案：A

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    A、原子半径：Na＜Mg＜Al＜FB、酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4＜H2SO4C、热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3D、碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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    A、酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4B、热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C、原子半径：Na＜Mg＜AlD、氧化性：Cl2＞Br2＞I2

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    A、离子半径：Na+＞Al3+＞F-B、热稳定性：HCl＞PH3＞AsH3C、酸性：H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3D、熔点：CH3（CH2）3CH3＞（CH3）2CHCH2CH3＞CH3C（CH3）3

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    下列各组顺序的排列不正确的是（　　）
    A、原子半径：Na＜Mg＜ClB、热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C、酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4D、碱性强弱：LiOH＜NaOH＜KOH

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