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     中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是(　　)

    A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大

    B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7

    C.根据同周期元素的电负性变化趋势,推出Ar的电负性比Cl大

    D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25 ℃时，把0.2 mol·L－1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y表示的是(　　)

    A．溶液中OH－的物质的量浓度

    B．溶液的导电能力

    C．溶液中的

    D．CH3COOH的电离程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分析下列各项结构的规律，按此规律排布第10项的分子式应为（  ）

    A．C198H146                                                      B．C196H155             

    C．C196H146                                                      D．C198H155

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某兴趣小组同学利用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸（KMnO4中性条件下还原产物为MnO2，酸性条件下为Mn2+）

          

    已知：苯甲酸相对分子量122，熔点122．4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0．3 g和6．9 g。

    实验流程：

    ①往装置A中加入2．7mL（2．3 g）甲苯和125 mL水，然后分批次加入8．5 g稍过量的KMnO4固体，控制反应温度约在100℃，当甲苯层近乎消失，回流不再出现油珠时，停止加热。

    ②将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液与洗涤液，冷却后加入浓盐酸，经操作I得白色较干燥粗产品。

    ③纯度测定：称取1．220g白色样品，配成100mL苯甲酸溶液，取25．00mL溶液，用0．1000mol/L KOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗的体积如下表所示。

    请回答：

           （1）装置A的名称          。若不用温度计，本实验控制反应温度的措施为           。

           （2）白色粗产品中除了KCl外，其他可能的无机杂质为____             。

           （3）操作②中趁热过滤的目的是                                            ，

    操作I的名称                                  。

           （4）步骤③中用到的定量仪器有分析天平，              ，50mL酸式、碱式滴定管。

           （5）样品中苯甲酸纯度为                            。

    （6）滴定操作中，如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视则测定结果将               （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组元素,按原子半径依次减小,元素第一电离能逐渐增大的顺序排列的是(　 　)

    A.K、Na、Li  B.Al、Mg、Na        C.N、O、C  D.Cl、S、P

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯化硼的熔点为10.7 ℃,沸点为12.5 ℃。在氯化硼分子中,氯—硼—氯键角为120°,它可以水解,水解产物之一是氯化氢。下列对氯化硼的叙述中正确的是(　 　)

    A.氯化硼是原子晶体

    B.熔化时,氯化硼能导电

    C.氯化硼是一种离子晶体

    D.水解方程式:BCl3+3H2O     H3BO3+3HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表:

    元素

    相关信息

    X

    X的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等

    Y

    常温常压下,Y单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积

    Z

    Z和Y同周期,Z的电负性大于Y

    W

    W的一种核素的质量数为63,中子数为34

    （用推断出的元素符号回答问题）

    (1)Z位于元素周期表第　　　　周期第　　　族，Y的氢化物电子式是　　　　　。 

    (2)XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在　　　个σ键。在H—Y、H—Z两种共价键中，键的极性较强的是　　　 　,键长较长的是　　 　　　，对应氢化物较稳定的是              。

    (3)写出X的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的方程式                       。 

    (4)写出W元素的原子核外价电子排布式　　　　　。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象描述正确的是(　　)

    A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的

    B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气体

    C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色

    D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    “神舟七号”成功登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章。

    (1)某空间站局部能量转化系统如下图所示，其中燃料电池采用KOH溶液为电解液，燃料电池放电时的负极反应式为______________________________________。如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6 L(已折算成标况)气体，则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为__________mol。

    　向日面时　　　　　背日面时

    —→—→—→

    (2)在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离出CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现转化2CO2===2CO＋O2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应式为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，则阴极反应式为____________________。

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