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    【题目】X、Y、Z、W 是短周期元素，其在周期表的位置如图，请找出错误选项（　　）

    A.原子半径：Y＞Z＞W
    B.酸性：HWO4＞HXO3＞H3YO4
    C.热稳定性：HW＞XH3＞YH3
    D.离子半径：Y3﹣＜Z2﹣＜W﹣

    【答案】D
    【解析】由元素在周期表的位置可知，X为N，Y为P，Z为S，W为Cl，

    A．同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：Y＞Z＞W，故A不符合题意；

    B．非金属性Cl＞N＞P，酸性：HWO4＞HXO3＞H3YO4，故B不符合题意；

    C．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则热稳定性：HW＞XH3＞YH3，故C不符合题意；

    D．具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则离子半径：Y3﹣＞Z2﹣＞W﹣，故D符合题意；

    所以答案是：D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了减少煤燃烧对大气造成的污染，煤的气化和液化是高效、清洁利用煤炭的重要途径，而减少CO2气体的排放也是人类面临的重大课题．
    （1）①已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJmol﹣1
    C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJmol﹣1
    则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 ．
    （2）将燃烧废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：
    2CO2（g）+6H2（g） CH3OCH3（g）+3H2O（g）
    ①该反应平衡常数表达式为K= ．
    ②若温度不变，减小反应投料比[ ]，则K将（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （3）通过水煤气合成二甲醚的热化学方程式如下：
    3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=﹣aKJ/mol
    该反应在一定条件下的密闭容器中可达到平衡状态（曲线1），若在t0时刻改变一个条件，曲线I变为曲线Ⅱ，改变的条件是 ． （填字母编号）
    A.升高温度
    B.加入催化剂
    C.缩小容器体积
    D.增加H2的浓度
    E.分离出二甲醚．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】天然气部分氧化制取的化工原料气中，常含有氧硫化碳(COS，结构类似于CO2)，目前氧硫化碳脱除可采用氢解和水解两种方法，其反应原理如下:

    氢解:COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)

    水解:COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)

    （1）氧硫化碳的电子式为________________________________。

    （2）如下图是氧硫化碳水解和氢解平衡转化率随温度变化曲线。

    ①观察图像，水解与氢解相比优势为_________________________________。

    ②水解的△H___0(填“大于"或“小于”)

    ③已知:1molCOS(g)完全氢解能量变化为6.99kJ，若初始COS的物质的量为nmol，从反应开始到R点所示体系的能量变化为______kJ(只列式，不必计算)。

    （3）氢解和水解产生的H2S必须进行回收处理，酸性、可溶性铁盐氧化H2S制取硫磺工艺备受重视。

    ①写出酸性条件下用氢氧化铁溶液吸收H2S制取硫磺的离子方程式___________________________。

    ②吸收H2S后的酸性废液中的Fe2+，可通过电解法使Fe3+再生，写出电解时总反应的离子方程式:__________。

    ③常温下，在c(H+)=0.30mo/L的酸性溶液中通入H2S至饱和，测得硫化氢的平衡浓度为0.10mol/L，计算此时溶液中c(S2-)=_______[忽略H2S电离生成的H+，Ka1(H2S)=1.3×10-7，Ka2(H2S)=7.0×10-15，结果保留两位有效数字。]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（　　）
    A.BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒
    B.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体
    C. C可用于文物年代的鉴定， C与 C互为同素异形体
    D.煤的干馏和石油的分馏均属化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

    A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

    B．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA

    C．78g苯中含有的碳碳双键数目为3NA

    D．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe3+、NO、Fe2+、NH、H+和H2O，下列叙述正确的是( )

    A．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

    B．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8∶1

    C．若有1 mol NO发生氧化反应，则转移电子5 mol

    D．若将该反应设计成原电池，则负极反应为Fe3++e－===Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来连续出现的铊中毒事件，给各科研单位及学校危险药品的管理敲响了警钟。铊的相关信息卡片如图所示：

    (1)铊的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第________周期第________族。

    (2)若设铊的质量数为A，则铊原子中中子数和质子数之差为____________。

    (3)下列推断正确的是________。

    A．单质的还原性：Tl>Al B．原子半径：Al>Tl

    C．碱性：Al(OH)3>Tl(OH)3 D．氧化性：Tl3＋>Al3＋

    (4)铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一。Tl3＋与Ag在酸性介质中发生反应：

    Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋。下列推断正确的是________。

    A．Tl＋最外层有1个电子 B．Tl能形成＋3价和＋1价的化合物

    C．Tl3＋的氧化性比Ag＋弱 D．Tl＋的还原性比Ag强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组设计实验,用浓硫酸与铜的反应制取SO2并进行相关实验探究,同时获得少量NaHSO3,实验装置如下图所示:

    (1)装置甲中发生反应的化学方程式是________________,装置乙的作用是___________。

    (2)装置丁的作用是吸收污染空气的SO2气体,其反应的离子方程为___________________。

    (3)SO2气体有漂白性、还原性和氧化性。将SO2通入溴水中,SO2表现的是__________性,化学反应方程式为_________________________________。

    (4)反应过程中,将丙中滴管里的品红溶液滴入锥形瓶,若现象为_____________,则溶液中的NaOH完全转化为了NaHSO3。

    (5)若丙中没有加入品红溶液,则不能准确判断氢氧化钠是否完全转化。现有可供选择的仪器和试剂:烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管; 2mol/L盐酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化钡溶液、1 mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验探究吸收后产物中是否存在NaHSO3和Na2SO3,将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。

    实验操作

    预期现象与结论

    步骤1:取少量待测液放入试管中,滴加过量1 mol/L氯化钡溶液。静置一段时间后,得到滤液A和固体B。

    （空）

    步骤2:往固体B中加入蒸馏水洗涤沉淀,静置后弃去上层清液,向固体滴入2滴(或少量)品红,再滴加__________________。

    若品红褪色(或有气泡),则说明含有Na2SO3。

    步骤3:用试管取少量A,向其中加入过量___________。

    若生成白色沉淀,则说明有NaHSO3生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组晶体中化学键类型和晶体类型均相同的是（ ）

    A. 二氧化硅和二氧化碳 B. 金刚石和石墨

    C. 氯化钠和过氧化钠 D. 铁和铜

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