[题目]铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂.铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应．如:2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 . 反应发生时放出大量的热．仔细阅读上述信息回答下列问题:(1)“铝热反应属于四种基本反应类型中的反应．(2)信息中的“某些指(填“比铝活泼的 “比铝不活泼的或“任意 )．(3)试写出铝粉与MnO2发生的铝热反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂，铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应．如：2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 ，反应发生时放出大量的热．仔细阅读上述信息回答下列问题：
（1）“铝热反应”属于四种基本反应类型中的反应．
（2）信息中的“某些”指（填“比铝活泼的”“比铝不活泼的”或“任意”）．
（3）试写出铝粉与MnO2发生的铝热反应方程式．
（4）铝热反应可用于野外焊接钢轨，原因是．

【答案】
（1）置换
（2）比铝不活泼的
（3）3MnO2+4Al 3Mn+2Al2O3
（4）该反应发生时放出大量的热
【解析】解：（1）铝热反应特点：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的定义，属于置换反应；所以答案是：置换反应；（2）铝热反应属于氧化还原反应，遵循氧化还原反应强弱规律，制备的金属还原性弱于铝，活泼性弱于铝；所以答案是：比铝不活泼的；（3）铝与二氧化锰在高温下反应生成锰和氧化铝，化学方程式：3MnO2+4Al 3Mn+2Al2O3；所以答案是：3MnO2+4Al 3Mn+2Al2O3；（4）铝和氧化铁能发生铝热反应且放出大量热，从而用于焊接钢轨；所以答案是：该反应发生时放出大量的热．
【考点精析】关于本题考查的铝的化学性质，需要了解很快与O2反应，形成致密氧化膜，抗腐蚀性比镁强；在纯氧中或高温下可燃烧；与沸水只有微弱反应才能得出正确答案．

练习册系列答案

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（5）过滤中要用到玻璃棒，其作用是．
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（7）若向CuSO4溶液中滴加了 100mL NaOH溶液，则NaOH溶液的物质的量浓度至少为．

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（1）其中属于电解质的是，
（2）写出FeCl3的电离方程式：，
（3）写出NaHCO3（aq）与稀盐酸反应的离子方程式：，
（4）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题．①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe（OH）3胶体，制取Fe（OH）3胶体化学反应方程式为．
②向Fe（OH）3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做胶体的聚沉．
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【题目】已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换．又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生氢交换．由此可推断出H3PO2的分子结构是（）

A.
B.
C.
D.

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【题目】根据所学知识完成问题：
（1）尿素在农业生产中起重要作用，其合成过程分两步进行：
2NH3（g）+CO2 （g）NH2COONH4（l）△H=﹣117kJmol﹣1
NH2COONH4（l）（NH2）2CO（g）+H2O（g）△H=+15kJmol﹣1
①由氨气和二氧化碳合成尿素的热化学方程式是：
②第一步反应在11.1Mpa、160°C的条件下反应较快，转化率也较高，第二步反应在相同条件下反应速率较慢，转化率也较低．因此，总反应的反应速率和转化率主要取决于．（填“第一步”或“第二步”）
③对于第一步反应，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是（填选项编号）．
A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
B．υ正（NH3）=2υ逆（CO2）
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．容器中总质量不随时间而变化
（2）工业上合成氨气的反应为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0．现将10mol N2和26molH2置于容积可变的密闭容器中，N2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）、温度（T）的关系如图所示．

回答下列问题：
①反应达到平衡状态B时，容器的容积10L，则T1时，合成氨反应的平衡常数K= ．
②平衡状态由A变到C时，对应的平衡常数K（A）K（C）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③平衡状态由A变到B时，对应的平衡常数K（A）K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．