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    下列叙述正确的是（  ）
    A．硫原子的核外电子排布式为：
    B．在元素周期表里，元素所在的周期数等于核外电子能级数
    C．在元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
    D．两种微粒的质子数和电子数均相等，它们不可能是一种离子和一种分子
    D

    试题分析：硫原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，A错误。在元素周期表里，元素所在的周期数等于核外电子能层数，B错误。在元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核最外层电子数，C错误。
    点评：本题主要考查原子的结构，属于基础题，解题的关键是要掌握原子的核外电子排布，理解质子数和电子数均相等的两种微粒不可能是一种离子和一种分子。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素，它们之间有如下转化关系：
    （1）若A为单质，B、C均属于盐类，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，D是一种白色沉淀。写出下列过程的离子方程式：

    ①B的水溶液呈酸性____________。 ②C→D_______________。     ③E→C________________。
    （2）若A～E均为化合物。A是淡黄色固体；B、C两溶液在等物质的量浓度时，C 溶液的pH较小。电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C也是工业制备C的普遍方法。 
    ①A的电子式为__________。 
    ②电解D的水溶液时，反应的离子方程式为________________。
    ③生铁浸入D溶液而发生锈蚀，正极的电极反应为________________。 
    （3）若A为单质，C、D的相对分子质量相差16，0.1mol/L E溶液中只有3种离子，且常温下溶液中的=1012。
    ①B→C的化学方程式为：                               。
    ②A→C的反应中，每转移1 mol e-就会吸热45 kJ，写出该反应的热化学方程式：                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    中学化学中，常见无机物A、B、C、D、E、X、Y存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

    下列推断正确的是
    A．若A是CaC2，X是H2O，则Y一定是溴水
    B．若A是金属钠，X是H2O，则E一定能还原Fe2O3
    C．若Y是NaOH，C是白色沉淀，则A与X一定发生置换反应
    D．若Y是氧气，D是氧化物，则A与X一定发生氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知A的原子序数是a，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为
    A．a+5B．a-5C．a+1D．a -1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是                    (    )                                       
    A．原子核内含有4个质子B．和互为同位素
    C．原子核内含有3个中子 D．最外层电子数为2，具有较强金属性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：
    ①X元素原子价电子排布式为ns2np2，且原子半径是同族元素中最小的。
    ②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电
    子排布中，p轨道上只有1个未成对电子。
    ③Z+与Y 2-具有相同的电子层结构；
    请回答：
    (1)Z2Y2的电子式为            ，含有的化学键类型为                        ，Z2Y2为      晶体。
    (2)X、Y、Z三种元素所形成的常见化合物的名称为      ；XY2的结构式为      ，分子的立体构型为      。
    (3)X、Y、Z、W四种元素所形成的单质中，熔点最高、硬度最大的是     (填名称)；晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是                           。

    (4)ZW晶体的结构示意图如图。已知：ZW晶体的密度为ρ，摩尔质量为M，阿伏伽德罗常数为NA，则ZW晶体中两个最近的Z离子中心间的距离d可以表示为d=      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    等电子原理认为：含有相同原子数和相同价电子数的分子或离子具有相同的结构特征。下面各组微粒中，立体构型不同的是(　)
    A．H3O＋、NH3B．NH4＋、CH4C．NH3、BF3D．CO2、BeCl2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    下图转化中的字母只代表一种单质或化合物，A是淡黄色固体，B为金属单质，J是白色胶状沉淀，常温下X是液体，C、D、Y均为气体。请回答下列问题：

    （1）写出化学式： B         X         
    （2）A中存在的化学键类型         H的俗名        Y的电子式    
    （3）写出下列方程式
    反应①的化学方程式                                   
    反应②的离子方程式                                   

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

    (1)上述第三周期元素中第一电离能(I1)最大的是________(用字母表示，下同)，c和f的I1大小关系是________大于________。
    (2)上述元素中，原子中未成对电子数最多的是________，写出该元素的电子排布式：________________。
    (3)根据下表所提供的电离能数据，回答下列问题。
     
    		锂
    		X
    		Y
    I1
    		519
    		502
    		580
    I2
    		7296
    		4570
    		1820
    I3
    		11799
    		6920
    		2750
    I4
    		 
    		9550
    		11600
    ①表中X可能为以上13种元素中的________元素。用元素符号表示X和j形成的化合物的化学式____          ____。
    ②Y是周期表中的________族的元素。

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