Question

9．（1）若要配制500mL 0.2mo1•L^-1Na₂SO₄溶液，需称量Na₂SO₄的质量为14.2g．
（2）实验室里常用固体氯化铵与足量熟石灰加热制取氨气，该反应的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，干燥氨气应用碱石灰（填“浓硫酸”或“碱石灰”）．
（3）若需要2240mL（标准状况）氨，求至少需要氯化铵的质量．（列出简要计算过程）

Answer 1

分析 （1）根据m=CVM计算硫酸钠质量；
（2）加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气、氯化钙和水；氨气属于碱性气体，应该用碱性物质干燥；
（3）标况下2240mL氨气，其物质的量=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，根据N原子守恒计算氯化铵质量．

解答 解：（1）硫酸钠质量=CVM=0.2mol/L×0.5L×142g/mol=14.2g，故答案为：14.2；
（2）加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气、氯化钙和水，反应方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；氨气属于碱性气体，应该用碱性物质干燥，所以应该用碱石灰，
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；碱石灰；
（3）标况下2240mL氨气，其物质的量=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，根据N原子守恒得n（NH₃）=n（NH₄Cl）=0.1mol，则M（NH₄Cl）=0.1mol×53.5g/mol=5.35g，
答：标况下2240mL氨气，其物质的量=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，根据N原子守恒得n（NH₃）=n（NH₄Cl）=0.1mol，则M（NH₄Cl）=0.1mol×53.5g/mol=5.35g．

点评 本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，明确各个物理量之间关系是解本题关键，注意原子守恒的灵活运用，题目难度不大．