Question

某元素原子的外围电子构型为4S²4p¹，它属于第    周期，    族，    区元素，最高正化合价为    ．

Answer 1

【答案】分析：电子最后填入的能级是p能级的元素属于P区元素，P区元素的外围电子排布为ns²np^x，包含第ⅢA～ⅦA族及零族元素，外围电子排布为4S²4p¹，属于主族元素，利用周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数确定其在周期表中的位置，对主族元素最高正化合价=最外层电子数=族序数．注意元素周期表其它区的划分：电子最后填入的能级是s能级的元素属于s区元素（注意氦元素除外），包括ⅠA、ⅡA族元素，电子最后填入的能级是d能级的元素属于d区元素，包括ⅢB～ⅦB及Ⅷ族，ds区包括ⅠB族（11列）、ⅡB族（12列），可以理解为先填d能级后填s能级而得名，此外还有f区，包含镧系、锕系．
解答：解：外围电子排布为4S²4p¹，属于主族元素，周期数=4、主族族序数=3，故处于周期表第四周期第ⅢA族，属于P区元素，最高正化合价=最外层电子数=族序数，故最高正化合价为+3，
故答案为：四；ⅢA；P；+3．
点评：本题考查元素周期表的结构、原子结构与位置、性质关系等，难度不大，注意整体把握元素周期表．