【题目】形成下列分子时,一个原子用sp2杂化轨道和另一个原子的p轨道成键的是
A. BF3 B. CCl4 C. NH3 D. H2O
【答案】A
【解析】试题分析:形成分子时,一个原子用sp2杂化轨道和另一个原子的p轨道成键,说明一个原子中价层电子对个数是3、另一个原子中未成对电子是p电子,则A.该分子中B原子价层电子对个数是3,F原子中未成对电子是p电子,所以B原子采用sp2杂化与F原子的p轨道成键,A正确;B.该分子中C原子价层电子对个数是4,所以C原子采用sp3杂化,B错误;C.该分子中N原子价层电子对个数是4,H原子未成对电子是s电子,则N原子采用sp3杂化与H原子的s轨道成键,C错误;D.该分子中O原子价层电子对个数是4,H原子未成对电子是s电子,则O原子采用sp3杂化与H原子的s轨道成键,D错误;答案选A。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是
①等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
②常温下,4 g CH4含有NA个C-H共价键
③1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
④将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L-1的氨水
⑤25 ℃时,pH=12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH-的数目为0.01NA
⑥1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3,共转移2NA个电子
A.①③⑤ B.②⑤ C.②④⑥ D.②③⑤
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】科学家最近发现了一种只由四个中子构成的粒子R,这标志着人类对化学微观世界的研究又取得了新的进展。下列有关R的说法不正确的是( )
A. R与其他原子一样呈电中性 B. R的质量数与4He相同
C. 与氢元素的质子数相同 D. R中不含质子可称为“零号元素”
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用惰性电极实现电解,下列说法正确的是
A.电解氢氧化钠稀溶液,溶液浓度增大,pH变小
B.电解氯化钠溶液,溶液浓度减小,pH不变
C.电解硝酸银溶液,要消耗OH-,pH变小
D.电解稀硫酸,实质是电解水,pH不变
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度,且原子间以单键结合。下列有关C3N4晶体的说法中正确的是( )
A. C3N4晶体是分子晶体
B. C 原子sp3杂化,与4个处于4面体顶点的N 原子形成共价键
C. C3N4晶体中C、N原子个数之比为4∶3
D. C3N4晶体中粒子间通过离子键结合
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【题目】下列叙述正确的是( )
A.在氧化还原反应中,还原剂一定是失去电子的反应物
B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂
C.某元素从化合态转变为游离态时,该元素一定被还原
D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质
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【题目】下列说法中正确的是
A. 摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位
B. 阿伏加德罗常数是12 kg12C中含有的碳原子数
C. 1 mol H2O分子中含有10 mol电子
D. 一个NO分子的质量是a g,一个NO2分子的质量b g,氧原子的摩尔质量是(b-a) gmol-1
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】浓H2SO4 密度1.84g/mL,物质的量浓度为18.4 mol/L , 质量分数为98% ,取10mL浓H2SO4和amL水混合得物质的量浓度为Cmol/L,质量分数为b%。下列组合正确的是( )
(1).若b=49 则a=18.4 C>9.2 (2) 若b=49 则a=18.4 C<9.2
(3).若C=9.2 则a>10 b>49 (4) 若C=9.2 则a>10 b<49
A.(1) (3) B.(1) (4) C.(2) (3) D.(2) (4)
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【题目】分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时,生成C5H9O3Na;而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2,则该有机物的同分异构体有( )种(不考虑立体异构)
A.10 B.11 C.12 D.13
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