A. | 容器内压强P:P甲=P丙>2P乙 | |
B. | SO2的质量m:m甲=m丙>2m乙 | |
C. | c(SO2)与c(O2)之比k:k甲=k丙=2k乙 | |
D. | 甲乙中SO2的转化率分别为ɑ甲、ɑ乙,丙中SO3的转化率为ɑ丙:ɑ甲>ɑ乙,ɑ甲+ɑ丙=1 |
分析 恒温恒容,甲与乙起始n(SO2):n(O2)=2:1,甲等效为在乙的基础上增大一倍压强,平衡向正反应移动,故甲中转化率增大;丙按化学计量数转化到左边可得n(SO2)=2mol,n(O2)=1mol,与甲为等效平衡,平衡时对应各组分的物质的量相等,据此结合选项解答.
解答 解:恒温恒容,甲与乙起始n(SO2):n(O2)=2:1,甲等效为在乙的基础上增大一倍压强,平衡向正反应移动,转化率增大;丙按化学计量数转化到左边可得n(SO2)=2mol,n(O2)=1mol,与甲为等效平衡,平衡时对应各组分的物质的量相等,
A.甲与丙为等效平衡,平衡时对应各组分的物质的量相等,故压强P甲=P丙,甲等效为在乙的基础上增大一倍压强,平衡向正反应移动,故P乙<P甲<2P乙,故P甲=P丙<2P乙,故A错误;
B.甲与丙为等效平衡,平衡时对应各组分的物质的量相等,故质量m甲=m丙,甲等效为在乙到达平衡的基础上,再加入1mol SO2和0.5mol O2,增大压强,平衡向正反应移动,SO2转化率增大,m甲>2m乙,故m甲=m丙>2m乙,故B正确;
C.对于甲、乙,SO2、O2起始物质的量之比等于化学计量数之比,c(SO2)与c(O2)之比为定值2:1,丙为分解反应,丙中c(SO2)与c(O2)之比为2:1,故k甲=k丙=k乙=2,故C错误;
D.甲与丙为等效平衡,平衡时对应各组分的物质的量相等,则ɑ甲+ɑ丙=1;甲等效为在乙的基础上增大一倍压强,平衡向正反应移动,SO2转化率增大,则ɑ甲<ɑ乙,故D错误;
故选B.
点评 该题考查化学平衡移动与计算、反应热知识、等效平衡等,难度较大,注意构建甲、乙平衡建立的途径,注意理解等效平衡,试题培养了学生的分析能力及综合应用能力能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 浓硫酸和铜制SO2 | B. | 用Cu与浓HNO3反应制NO2 | ||
C. | 用 NH4Cl 与 Ca(OH)2反应制 NH3 | D. | 用锌粒与稀H2SO4反应制H2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:推断题
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①②③④⑤ | B. | ①③⑤ | C. | ④⑤ | D. | ④ |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
化学式 | 电离平衡常数 |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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