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    15．下列有关物质检验的实验结论正确的是（　　）
    选项实 验 操 作 及 现 象实 验 结 论
    A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-
    B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色．再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+
    C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2
    D取1mL20%的蔗糖溶液，加入3～5滴稀硫酸，水浴加热5min后，直接加入少量新制备的Cu（OH）2，加热3～5min，没有产生砖红色沉淀说明蔗糖没有水解．
    A．A、B．B、C．C、D．D、

    分析 A．白色沉淀可能为AgCl；
    B．加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，则溶液中不含铁离子，向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，可知亚铁离子被氧化；
    C．氯气等也可使品红褪色；
    D．蔗糖水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性溶液中．

    解答 解：A．白色沉淀可能为AgCl，则检验硫酸根离子，显加盐酸排除干扰离子，再加氯化钡，故A错误；
    B．加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，则溶液中不含铁离子，向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，可知亚铁离子被氧化，则溶液中一定含Fe2+，故B正确；
    C．氯气等也可使品红褪色，则使品红褪色的气体不一定为SO2，故C错误；
    D．蔗糖水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性溶液中，则没有加碱至碱性，不能检验葡萄糖，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子检验、气体的检验及有机物性质实验等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中，不正确的是（　　）
    A．所含原子个数之比为4：3B．所含离子个数之比为4：3
    C．所含氧原子个数之比为2：1D．所含钠的质量之比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．研究表明，以化合物M为原料合成的五味子酮对阿尔茨海默症（即老年痴呆症）具有良好的治疗效果．M的一种合成路线如图：

    回答下列问题：
    （1）A的结构简式是CH2=CHCH=CHCH3．A的一种同分异构体是形成天然橡胶的单体，其名称是2-甲基-1，3-丁二烯（或异戊二烯）．
    （2）G的分子式是C17H18O5．反应⑥的反应类型是加成（或还原）．
    （3）反应④氧化过程若用O2作氧化剂，则1mol D将消耗1.5molO2．写出反应①的化学方程式CH2=CHCH=CHCH3+Br2→CH2BrCH=CHCHBrCH3．
    （4）反应⑤在生成F的同时会形成两种副产物，写出式量较小的副产物的结构简式HOOCCH2CH2C（CH3）=C（CH3）CH2CH2COOH．
    （5）C的某同分异构体中只存在两种化学环境不同的氢原子，其可能的结构有3种，任写出一种的结构简式（其中之一）；．
    （6）以E为原料，任选无机试剂可合成化学式为（C5H8O2）n的高聚物，写出相关反应的化学方程式．或或．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知反应：6NO+4NH3═5N2+6H2O
    （1）氧化产物与还原产物的质量比为多少？
    （2）现有NO与NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g．若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少．
    （3）将标准状况下的aLNH3（g）溶于0.1L水中，得到的氨水密度为bg•cm-3，则该氨水的物质的量浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．可利用以下方法测定铝镁合金（不含其它元素）组分含量
    【实验方案一】实验方案：铝镁合金$\stackrel{稀硫酸}{→}$测定生成气体的体积．
    （1）利用如图1装置反应．
    ①装置中导管a的作用是使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下．
    ②测量收集到的气体的体积时必须包括的几个步骤：
    a、调整量气管高度，使其液面高度与水准管液面高度相平；
    b、使装置内的气体冷却至室温；
    c、读取量气管中气体的体积．
    这三步操作的正确顺序是bac（请填写步骤代号）．
    ③实验前后碱式滴定管中液面读数分别如图2．则产生氢气的体积为16.00mL．
    【实验方案二】实验方案：铝镁合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$测定剩余固体质量．
    （2）问题讨论：①实验中发生反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    ②若实验中称取4.05g 铝镁合金粉末样品，投入VmL、质量分数为5%的 NaOH溶液中（ρ=1g/cm3），充分反应．则NaOH溶液的体积V≥120mL．
    ③实验中当铝镁合金充分反应后，过滤、干燥（干燥时不发生化学变化）并称量固体质量，你认为这样测出的铝的质量分数偏小（填“准确”“偏大”或“偏小”），如果不准确，应该补充的操作是洗涤沉淀（若测量结果准确，此空不填）．
    【实验方案三】：称量一定质量铝镁合金粉末，通纯氧使其充分灼烧．
    （3）若铝镁合金粉末为x g，完全反应后测得固体质量为yg，则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为$\frac{17x-9y}{2x}$（用含x、y代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：
    ①滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生；
    ②再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；
    则KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为PbO2＞KMnO4＞H2O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
    B．CuSO4溶液与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3-H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
    C．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2 H2O
    D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）．
    请回答下列问题：
    （1）若A为第三周期的金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕气体生成，则A的原子结构示意图为；反应④的化学方程式为：C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4NO2↑+2H2O．
    （2）若A为用量最大的金属，D、F是气态单质，反应②的离子方程式是：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，A与水蒸气反应的化学方程式为：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    （3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，B常用作光导纤维，A、F所含元素同周期，则E的电子式为，反应①的化学方程式为2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．NH3 通入（即NH3•H2O）AgNO3 溶液反应的化学方程式NH3•H2O+AgNO3=AgOH+NH4NO3，足量氨水与AgNO3 溶液反应的化学方程式2NH3•H2O+AgNO3=[Ag（NH3）2]NO3+2H2O．

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