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    1．电解熔融的氧化铝制取金属铝，若有0.3mol电子发生转移，则理论上能得到金属铝物质的量是多少？

    分析 根据电子转移守恒计算生成Al的物质的量，再根据m=nM计算Al的质量．

    解答 解：电解熔融的氧化铝制取金属铝，反应中Al元素化合价由+3价降低为0价，若有0.3mol电子发生转移，则生成Al的物质的量为$\frac{0.3mol}{3}$=0.1mol，则理论上能得到金属铝物质的量是0.1mol×27g/mol=2.7g，
    答：理论上能得到金属铝物质的量是2.7g．

    点评 本题考查氧化还原反应计算，比较基础，理解氧化还原反应中电子转移守恒应用．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）某课外活动小组同学用图1装置进行实验，试回答下列问题：
    ①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀．
    ②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
    （2）芒硝化学式为Na2SO4•10H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物．该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图2所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念．
    ①该电解槽的阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑；此时通过阴离子交换膜的离子数小于（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．
    ②制得的氢氧化钠溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）D导出．
    ③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因：H+放电，促进水的电离，OH-浓度增大
    ④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O．已知H2的燃烧热为285.8kJ•mol-1，则该燃料电池工作产生36g H2O时，理论上有571.6 kJ的能量转化为电能．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L CHCl3含氯原子数为3NA
    B．100mL 1 mol•L-1醋酸溶液中的氢原子数为0.4NA
    C．常温常压下，11.2g乙烯中共用电子对数为2.4NA
    D．6.4 g CaC2晶体中所含的离子总数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（　　）
    A．①中Mg作负极，电子流向：Mg→稀硫酸→Al
    B．②中Al作负极，OH?迁移方向：Al→外电路→Mg
    C．③中Fe作正极，电极反应式：2H++2e?═H2↑
    D．④中Cu作正极，电极反应式：O2+4e?+2H2O═4OH?

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知：H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1kJ•mol-1；C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ•mol-1；C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-Q3kJ•mol-1．若23g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（　　）
    A．Q1+Q2+Q3B．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3
    C．0.5Q1-0.5Q2+0.5Q3D．0.5（Q1+Q2+Q3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96L，其质量为7.6g，则混合气体平均相对分子质量为19．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列开发利用自然资源制取化学品，其途径较合理的是（　　）
    A．海水$\stackrel{熟石灰}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{高温}{→}$MgO$\stackrel{电解}{→}$Mg
    B．石油$\stackrel{裂解}{→}$$\stackrel{分馏}{→}$苯、甲苯、二甲苯、酚等
    C．铝土矿$\stackrel{NaOH}{→}$$\stackrel{过滤}{→}$$\stackrel{盐酸}{→}$$\stackrel{过滤}{→}$Al（OH）3$\stackrel{灼烧}{→}$Al2O3$\stackrel{电解}{→}$Al
    D．海洋生物$\stackrel{灼烧}{→}$$\stackrel{浸取}{→}$$\stackrel{Cl_{2}}{→}$$\stackrel{萃取}{→}$$\stackrel{分离提纯}{→}$I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列排列顺序不正确的是（　　）
    A．原子半径：钠＞硫＞氯
    B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
    C．热稳定性：碘化氢＞溴化氢＞氯化氢
    D．最高正化合价：氯＞硫＞磷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．屠呦呦等科学家用乙醚从青蒿中提取出青蒿素，其结构如图所示，已知结构中含有与H2O2相似的过氧键．下列说法正确的是（　　）
    A．青蒿素的结构中含有过氧键受热容易分解
    B．乙醚的结构简式为：CH3OCH3
    C．青蒿素溶于热水，所以应加热加快溶解
    D．乙醚易溶于水，不能用分液的方法分离

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