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    A、B、C、D、E、F六种物质的焰色反应均为黄色。 A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成—种可燃性气体；而C、D还生成—种无色无味的气体H，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另—种无色无味气体。

      请回答下列问题：

    （1）写出B、C的化学式：B：___________________; C：___________________;

    （2）写出F和H2O反应的化学方程式：__________________________________;

    （3）写出下列反应的离子方程式

    ①D溶液+盐酸：_____________________________________________________;

    ②D溶液+A溶液：___________________________________________________;



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

    A．在铁参与的反应中，5.6g铁完全反应失去的电子数一定为0.3NA

    B．1mol  12C18O2中，所含的中子数为22NA

    C．标准状况下，11.2 LCO和N2混合气体中含有的分子数是0.5NA

    D．常温下，pH=12的1L氨水中含有的NH3·H2O分子数是0.01 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫酸的产量是衡量一个国家化工水平的标志。2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。

    甲

    乙

    丙

    起始物质的量

    n(SO2) / mol

    0.4

    0.8

    0.8

    n(O2) / mol

    0.24

    0.24

    0.48

    SO2的平衡转化率

    80%

    α1

    α2

    下列判断中，正确的是              

    A．甲中反应的平衡常数小于乙          B．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍

    C．该温度下，平衡常数值为400         D．平衡时，SO2的转化率：α1<80%<α2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是

      A.  Fe在氯气中燃烧生成FeCl2

      B  将AlCl3溶液逐滴滴入到NaOH溶液，先产生白色沉淀，最后沉淀消失

      C．铁粉中混有铝粉既可用过量的NaOH溶液，也可以用过量FeCl3充分反应过滤除去

      D．常温下，铝制品用浓硫酸或浓硝酸处理过，可耐腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应能放出氯气，现按右下图进行氯气的性质实验。玻璃管内分别装有滴有少量不同溶液的白色棉球，反应—段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(     )

    A．脂肪烃、芳香烃和卤代烃都属于烃  

    B．天然气、沼气和水煤气都属于可再生的清洁能

    C．工业上分别用热还原法、热分解法和电解法冶炼铜、镁和铝

    D．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁是重要的金属元素,用途极广。

    （1）高铁酸钾(K2FeO4)具有很强的氧化性，常用作净水剂，对环境无不良影响,被人们称为“绿色化学”试剂。工业上，可用铁作阳极，电解KOH溶液制备K2FeO4，其阳极的电极反应式为___________________。 

    （2）某高效净水剂可由Fe(OH)SO4聚合得到。工业上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸为原料来制备Fe（OH）SO4，反应中有NO生成，化学方程式为　　　　   　　　。

    （3）已知： ①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g)    ΔH1 = + 489.0 kJ/mol 

    ②C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g)              ΔH2 = + 172.5 kJ/mol

    高炉炼铁过程中发生的主要反应为：

    Fe2O3(s)+ CO(g)   Fe(s)+CO2(g) ΔH = a kJ/mol,则a =     kJ/mol。

    已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：

    在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，此时v正         v逆（填“等于”、“大于”或“小于”)。经过l0 min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率v (CO2)=               。欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是              ；

    A．提高反应温度  B．移出部分CO2   C．加入合适的催化剂  D．减小容器的容积

    （4）一定温度下的难溶电解质在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据，对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4) 3的混合溶液的说法，不科学的是          

    物质

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    Fe(OH)3

    Ksp/25℃

    8.0×10-16

    2.2×10-20

    4.0×10-38

    完全沉淀时的PH值

    ≥9.6

    ≥6.4

    3～4

    A. 向该溶液中加少量铁粉不能观察到红色固体析出

    B. 该溶液中c(SO42-)：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]＞5:4

    C. 向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到3～4后过滤，可得到纯净的CuSO4溶液

    D. 向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

    ⑴反应②是       （填“吸热”或“放热”）反应。

    ⑵某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强(P)的关系，如图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)          K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=       （用K1、K2表示）。

    ⑶在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。

    当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是                。

    当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是                。

    ⑷甲醇燃料电池有着广泛的用途，同时Al-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如图所示。该电池的负极反应式是         。

    ⑸一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，将a mol/L的醋酸与b mol/LBa(OH)2溶液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba2＋)= c(CH3COO－)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，刻制印刷电路时，要用FeCl3作为“腐蚀液”将铜箔腐蚀，生成CuCl2和FeCl2。若完全反应后，所得溶液中Cu2＋和Fe3＋的浓度恰好相等。则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为(    )  

    A．1∶4             B．1∶2           C．2∶1          D．3∶1

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