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    Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x值是
    A．2B．3C．4D．5
    D
    根据电子的得失守恒可知，1×（6＋2/x）×x＝16×（1＋1），解得x＝5，答案选D。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用下列方法制取氧气：
    ①KMnO4受热分解                   ②KClO3受热分解(用MnO2作催化剂) 
    ③2H2O2=2H2O+O2↑(用MnO2作催化剂)   ④2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
    若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是
    A．3∶2∶1∶4B．1∶1∶1∶1C．1∶2∶1∶2D．2∶2∶1∶1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    (8分)工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：
    ①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72—氧化成CO2和H2O，
    反应式为：CH3OH＋Cr2O72—＋8H＋＝CO2↑＋2Cr3＋＋6H2O；
    ②过量的Cr2O72—可用Fe2＋与之完全反应：
    ___Cr2O72—＋___Fe2＋＋____H＋ —_____Cr3＋＋____Fe3＋＋____H2O
    现有0.12 g工业甲醇，在H2SO4溶液中与25 mL 0.2 mol·L－1K2Cr2O7溶液反应，多余的K2Cr2O7再用1 mol·L—1FeSO4与其反应，结果用去FeSO4溶液9.6 mL。
    (1)配平第②步的离子方程式___________________________
    (2)计算工业甲醇的质量分数。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用48 mL 0.1 mol/L的 FeSO4溶液，恰好还原1.2×10－3 mol [RO(OH)2]＋，则R元素的最终价态为(　　)
    A．-1价B．0价C．＋1价D．＋2价

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    a mol FeS与b mol FeO投入到v L、c mol?L－1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为
    ①(a+b)×63g      ②(a+b)×189g      ③(a+b)mol      ④[cV－(9a+b)/3 ]mol 
    A．①④B．②③C．①③D．②④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    (14分)为测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeS04溶液中Fe2+被氧化的百分率，某同学准确量取pH=l(忽略Fe2+、Fe3+的水解)的FeS04溶液200mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀28.0g；再另取同样的FeS04溶液200mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.0g。
    (1)通过计算，填写下表：
    C(H+)
    		C(SO42—)
    		C(Fe2+、Fe3+)
     
    		 
    		 
    注：c(Fe2+、Fe3+)表示Fe2+和Fe3+的总的物质的量的浓度
    (2)计算原溶液中Fe2+被氧化的百分率。
    (3)当Fe2+部分被氧化时，试推导c(Fe2+、Fe3+)与c(H+)、c(SO42—)的关系。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）金属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2+O2=+2FeS+SO2，（方程式已配平）
    （1）方框中的物质应为_________ 
    （2）若有1 molSO2 生成，则反应中电子转移数目为____       _____
    （3）SO2是                       产物。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Fe3+、Fe2+、NH4+、H+、H2O、NO3-六种粒子，它们都是同一氧化还原反应中的反应物或生成物。下列叙述中不正确的是(     )
    A．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8
    B．若有1mol NO3-发生还原反应，转移的电子数为8mol
    C．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
    D．若把该反应设计成原电池，负极的反应为Fe2+－e-＝Fe3+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）工业上用MnO2和KOH为原料制取高锰酸钾，主要生产过程分两步进行。第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K2MnO4；第二步将K2MnO4的浓溶液进行电解，制取KMnO4。试回答以下问题：
    （1）制取K2MnO4的MnO2是这一氧化还原反应的_____________剂（填“氧化”或“还原”），连续搅拌的目的是________________________________。
    （2）电解K2MnO4的浓溶液时，两极发生的电极反应式为：
    阴极是_______________________,
    阳极是_________________________，
    电解总的反应方程式是_________________________。

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