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    过量的铁粉与稀硫酸反应后，溶液中存在较多的阳离子是（ ）
    A．Fe3+
    B．Fe2+
    C．H+
    D．Fe3+ 和Fe2+
    【答案】分析：过量的铁粉与稀硫酸反应，发生：Fe+2H+=Fe2++H2↑，以此解答该题．
    解答：解：稀硫酸氧化性较弱，与铁发生Fe+2H+=Fe2++H2↑，与铁过量与否无关，即反应后溶液中存在的阳离子为Fe2+，
    故选B．
    点评：本题考查铁的性质，侧重于元素化合物基础知识的考查，题目较为基础，学习中注意相关基础知识的积累，答题时注意审题．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?常州三模）碳酸锰（MnCO3）是理想的高性能强磁性材料，也是制备Mn2O3、MnO2等锰的氧化物的重要原料，广泛用于电子、化工、医药等行业．一种制备MnCO3的生产流程如图所示．
    已知生成氢氧化物的pH和有关硫化物的Ksp如下表：
    物质 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Mn（OH）2
    开始沉淀pH 2.7 7.6 8.3
    完全沉淀pH 3.7 9.6 9.8
    物质 MnS CuS PbS
    Ksp 2.5×10-13 6.3×10-36 8.0×10-28
    软锰矿主要成分为MnO2，其中含有铁、铝、硅的氧化物和少量重金属化合物杂质，SO2来自工业废气．流程①中主要发生的反应有：MnO2+SO2=MnSO4   2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
    （1）流程①中所得MnSO4溶液的pH比软锰矿浆的pH
    小
    小
    （填“大”或“小”），该流程可与
    工业制备硫酸
    工业制备硫酸
    （填工业生产名称）联合，生产效益更高．
    （2）反应②的目的是将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，其离子反应方程式为
    MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
    MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
    ，这样设计的目的和原理是
    使Fe2+转变为Fe3+，Fe3+完全沉淀的pH较低（或Fe3+更易沉淀）
    使Fe2+转变为Fe3+，Fe3+完全沉淀的pH较低（或Fe3+更易沉淀）

    （3）反应③中硫化钠的作用是使重金属离子转化为硫化物沉淀，碳酸钙的作用是
    与溶液中的酸反应，使溶液中的Fe3+、Al3+转化为氢氧化物沉淀
    与溶液中的酸反应，使溶液中的Fe3+、Al3+转化为氢氧化物沉淀
    ．
    （4）反应④发生的化学反应为：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．
    反应中通常需加入稍过量的NH4HCO3，且控制溶液的pH为6.8～7.4．加入稍过量的NH4HCO3的目的是
    使MnCO3沉淀完全
    使MnCO3沉淀完全
    ，溶液的pH不能过低的原因是
    MnCO3沉淀量少，NH4HCO3与酸反应
    MnCO3沉淀量少，NH4HCO3与酸反应
    ．
    （5）软锰矿中锰的浸出有两种工艺：
    工艺A：软锰矿浆与含SO2的工业废气反应    工艺B：软锰矿与煤炭粉混合，焙烧后加稀硫酸溶解．
    其中工艺A的优点是
    节约能源、治理含SO2的工业废气等
    节约能源、治理含SO2的工业废气等
    ．（答对1个即可）

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：013

    下列各组物质相互反应时，无论哪种物质过量，都可用同一个离子方程式表示的是（　）

    A．H3PO4与NaOH溶液反应

    B．石灰水与NaHCO3溶液反应

    C．NH4HSO4与Ba(OH )2溶液反应

    D．铁粉与稀硫酸反应

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各组物质相互反应时，无论哪种物质过量，都可用同一个离子方程式表示的是（）


    1. A.
      H3PO4与NaOH溶液反应
    2. B.
      石灰水与NaHCO3溶液反应
    3. C.
      NH4HSO4与Ba(OH )2溶液反应
    4. D.
      铁粉与稀硫酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    (22分)Ⅰ．盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。请就“三大酸”与金属铜反应的情况，同答下列问题：(1)我们知道，稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入后，则可使铜溶解。该反应的离子方程式为_______________________________。
    某同学未加入氧化剂，而是将它设计成一个电解装置，也能使铜很快溶于稀盐酸。请在方格中画出该装置：

     

    （2）在一定体积的18 mol?L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反直，被还原的硫酸是0.9mol，则该硫酸的实际体积_______(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL。有同学提出：若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，可行吗?_______________(填“可行”或“不可行”)。

    Ⅱ．某化学小组欲探究铁及其忱合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：

     试剂：铁粉、溶液、，溶液、氯水、锌片、铜片、溶液。

    (1)除胶头滴管外,你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是________________。

    (2)实验记录(划斜线部分不必填写)：

    序号

    实验内容

    实验现象

    离子方程式

    实验结论

    ①

    在溶液中滴入适量氯水

    溶液由浅绿色变为棕黄色

     

     

    具有还原性

     

    ②

    在溶液中加入锌片

     

     

     

     

    ③

    在溶液中加入足量铁粉

     

    具有氧化性

    具有还原性

    ④

     

     

     

    具有氧化性

    实验结论：只有还原性，只有氧化性，既有氧化性，又有还原性。

    (3)亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液。那么保存亚铁盐溶液时应该如何防止亚铁盐被氧化_____________________________________________________，

    并简述的检验的方法_________________________________________________________

    _____________________________________________________________________________。

     

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是
    A．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体的离子方程式：

    B．向明矾溶液中加入过量NaOH 溶液会产生大量白色沉淀
    C．铁粉与足量稀硝酸反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2 : 3

    D．浓硫酸、浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳

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