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    2．下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．Na2O2与H2O反应：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
    B．AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3++4 NH3•H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+
    C．铜与浓硝酸反应：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
    D．向小苏打溶液中滴入醋酸：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-

    分析 A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，2mol过氧化钠完全反应生成1mol氧气，该反应不满足电子守恒；
    B．氨水为弱碱，二者反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵；
    C．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮气体和水；
    D．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢根离子不能拆开．

    解答 解：A．Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故A错误；
    B．AlCl3溶液中滴加过量的氨水，反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
    C．铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O，故C正确；
    D．小苏打溶液中滴入醋酸，小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为：HCO3-+CH3COOH═CO2↑+H2O+CH3COO-，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等；试题培养了学生的灵活应用能力．

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    12．下列叙述正确的是（　　）
    A．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质
    B．酸式盐的水溶液呈酸性
    C．盐类水解是中和反应的逆反应
    D．凡是强酸生成的盐，其水溶液呈中性

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    13．久置空气中不会变质的物质是（　　）
    A．亚硫酸（H2SO3）B．漂白粉[有效成份Ca（C1O）2]
    C．食盐（NaCl）D．烧碱（NaOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）的熵增
    B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应
    C．常温下Ksp（Ag2CrO4）=1.1×10-12，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl
    D．等体积、物质的量浓度的HA与NaA（HA为弱酸）混合溶液，其酸碱性取决于Ka（HA）的大小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸50mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+，该样品可能的化学式是（　　）
    A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．用脱脂棉包住0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴几滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．
    （1）由上述实验现象可得出两条有关过氧化钠跟水反应的结论是：
    第一：有氧气生成；第二：有热量放出．
    （2）某研究性学习小组拟用如图所示的装置进行实验，以验证上述结论．用以验证第一条结论的实验操作是将带火星的木条靠近a口处，现象是带火星的木条复燃．
    为了验证第二条结论，将管口b浸入水中，可观察到的现象为将导管b置于水槽中．再打开分液漏斗的开关，发现b处有气泡放出．把q插入盛水的小烧杯中，有气泡冒出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是（　　）
    ①NaHCO3　     ②Al2O3　      ③Al（OH）3　     ④Al．
    A．只有②③B．只有①②③C．只有①③D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．在加热的条件下，应用下述反应可制备氯气：MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O．已知17.4g二氧化锰完全反应后，最终溶液体积仍为0.5L．试求：（1）忽略氯气的溶解，标况下可收集多少体积的气体？（2）忽略反应前后溶液体积的变化，提供的浓盐酸为12mol•L-1，则反应结束后C（Cl-）为多少？（要求：要有一定的计算过程．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”的道理．
    （1）金币、铜币等金属货币在我国历史上曾发挥过重要的作用，若将金币、铜币分别放到稀硝酸中浸泡，能溶解的是铜币，写出溶解时的离子方程3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    （2）铝是一种较活泼的金属，在生产生活中有广泛的应用，铝与NaOH溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，因此铝制容器不能盛装NaOH溶液．
    （3）氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空（氯水足量）
    ①d过程中，可以观察到先变红后褪色，说明饱和氯水中含有H+、HClO（填化学符号）．
    ②生产84消毒液对应的是c（填“a”、“b”、“c”、“d”或“e”）．发生的离子反应方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    ③a过程的现象为溶液分层、且下层为深红色．由此可得，氧化性Cl2＞Br2．
    （4）硅石重要的半导体材料，工业上生产粗硅的反应方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO．

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