【题目】用含32P的磷酸盐培养液培养动物细胞,一段时间后,下列化合物及细胞的结构中具有放射性的是( )
①脱氧核糖 ②细胞膜 ③磷脂 ④脂肪 ⑤RNA
A. ①③ B. ①③⑤ C. ②③⑤ D. ②③④⑤
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【题目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种.①若加入锌粒,产生无色无味无毒的气体;②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示.则下列说法正确的是( )
A. 溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
B. 溶液中一定不含CO32﹣,一定含有SO42﹣和NO3﹣
C. 溶液中n(NH4+)=0.2 mol
D. 三种离子的物质的量之比n(H+):n(Al3+):n(Mg2+)=1:1:1
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【题目】Al2O3常用于制造耐火坩埚,但氧化铝坩埚不能用于加热熔融下列化合物中的( )
A.NaCl B.NaNO3 C.NaOH D.Na2SO4
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【题目】X、Y、Z、W、R、M为元素周期表中前四周期的元素,其原子序数依次增大。X与W、Z与R是分别同族元素;X原子的第一电离能小于同周期前一族元素的原子;Z元素基态原子的核外有3个未成对电子;M元素的单质化学性质稳定,耐腐蚀,其单质及合金是一种优良的航天、航空材料,M的基态原子核外有2个未成对电子。请回答下列问题:
⑴NaZ3可应用于汽车安全气囊,当汽车发生碰撞时,气囊中的NaZ3迅速分解产生大量Z 的单质气体,从而使安全气囊瞬间充气弹出,减轻了乘员受到的伤害。基态Z原子价电子的电子排布图为_____________。与Z3-互为等电子体的分子的化学式为______________(写一个即可),Z3-的空间构型是__________。
⑵W元素可形成[WF6]3-、[WCl4]-配离子,而X只能形成[XF4]-配离子,由此可知决定配合物中配位数多少的因素之一是________________;
⑶已知Y的最高价含氧酸根离子与Na+、K+、NH4+形成的酸式盐溶解度都小于其正盐的溶解度,原因是HCO3-之间以________(填作用力)作用形成长链,减小了HCO3-与水分子之间的作用导致溶解度降低;
⑷R元素通常有白、红、黑三种颜色的单质,其中最稳定的同素异形体G在通常状态下是一种黑色有金属光泽的晶体,G在储能、电子和光伏发电等领域有着广泛的应用前景,是一种比石墨烯更优秀的新型材料。晶体G具有与石墨类似的层状结构,如图一所示。下列有关G的说法正确的是_______________;
A.G中R原子杂化方式为sp3杂化
B.G中层与层之间的作用力是配位健
C.与石墨类似,G的每一层中R原子都在同一平面上
D.R元素三种常见的单质中,G的熔沸点最高
⑸M与O形成的离子晶体在自然界中存在三种形态,其中金红石型是三种形态中最稳定的一种,其晶胞如图二所示,则M、O配位数之比为________;影响离子晶体结构类型的因素有_____________、____________、键性因素。
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【题目】有机物A的结构简式如图:下列有关A的性质叙述中,正确的是( )
A. A与金属钠完全反应时,两者反应的物质的量之比为1∶3
B. lmolA最多能与5mol氢气发生反应,反应类型是加成反应
C. 1molA与足量碳酸氢钠溶液反应,生成CO2的物质的量为2mol
D. A既能与羧基反应,又能与醇反应,还能发生水解反应
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【题目】甲、乙、丙、丁4种易溶于水的物质,分别由、Ba2+、Mg2+、H+、
、
、OHˉ、Clˉ中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知:
①将足量的甲溶液分别与其他3种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成
②0.1 molLˉ1乙溶液中c(H+)>0.1 mol·L1
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成
下列结论正确的是
A.甲溶液含有Ba2+ B.乙溶液不含
C.丙溶液含有 D.丁溶液含有Mg2+
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【题目】实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的混合溶液,且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.5 mol·L1,下面四个选项中能达到此目的的是
A.Fe2+、Na+、、Cl B.Mg2+、
、
、
C.H+、K+、Cl、CH3COO D.K+、Mg2+、、OH
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【题目】金银花中能提取出有很高药用价值的绿原酸(如图所示),下列说法不正确的是( )
A. 绿原酸分子中有3个手性碳原子
B. 绿原酸能发生取代、加成、消去和氧化反应
C. 1mol绿原酸与NaOH溶液反应,最多消耗4mol NaOH
D. 绿原酸水解的一种产物能与FeCl3发生显色反应
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