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8.括号里为杂质,写出除杂质所加试剂及有关反应的离子方程式.
(1)FeCl3(FeCl2) 溶液Cl2;2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
(2)Na2CO3 (NaHCO3)溶液NaOH溶液;HCO3-+OH-=CO32-+H2O.

分析 (1)氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁,可向氯化亚铁溶液中通入氯气除去杂质氯化亚铁;
(2)碳酸氢钠与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水,结合离子方程式的书写要求解答.

解答 解:(1)杂质为FeCl2,可向溶液中通入氯气除去FeCl3中的FeCl2,反应的离子反应为:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
故答案为:Cl2;2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
(2)碳酸氢钠与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水,则试剂为NaOH溶液、发生的离子反应为:HCO3-+OH-=CO32-+H2O,
故答案为:NaOH溶液;HCO3-+OH-=CO32-+H2O.

点评 本题考查混合物分离提纯方法的选择和应用,把握物质的性质、性质差异、发生的化学反应等为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.“化学--人类进步的关键”.化学在生产生活中有着广泛的运用,尤其是化学反应原理.人们平时所用的铁及其化合物都跟化学有关.
(1)铁在自然界中容易生锈.常见原因是因为铁表面吸附的水膜中溶有一定量的氧气,从而发生了吸氧腐蚀.请写出吸氧腐蚀时正极反应方程式为O2+4e+2H2O=4OH-
(2)镀锌板有较好的耐锈能力.右图是实验室模拟工业上的铁上镀锌的装置图.在通电过程中,发现滤纸a处出现了红色,若要在甲烧杯中完成铁上镀
锌,则:电极A材料为锌,电极B材料为铁,甲中电解质溶液为硫酸锌溶液.
(3)高铁酸钾(K2FeO4)中的+6价铁不稳定,在反应中极易变成+3价,此种特性可以用于水处理.
可通过电解法制备高铁酸钾,若电解总反应为:Fe+2H2O+2KOH═K2FeO4+3H2↑,要在图的乙烧杯中完成高铁酸钾的制备,已知:电极材料分别是石墨和纯铁,电解液是较浓的KOH溶液,D电极处能观察到的现象为有无色气体生成,电极C处的电极反应为Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

9.室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )
A.向0.10mol•L-1氨水中通SO2:c(NH4+)+c(NH3•H2O)═c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3
B.向0.10mol•L-1KHSO3溶液中通NH3:c(K+)>c(SO32-)>c(NH4+
C.向0.10mol•L-1NH4HS溶液中通H2S:c(NH4+)═c(S2-)+c(HS-
D.向0.10mol•L-1Na2C2O4溶液中通HCl:c(Cl-)═c(HC2O4-)+2c(H2C2O4

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.某无色溶液,其中可能存在如下离子:Na+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-,现取该溶液进行有关实验,结果如图所示.

(1)生成沉淀甲的离子方程式为2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O.
(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑.
(3)沉淀丙可能是BaCO3或BaCO3与BaSO4的混合物,请设计化学实验确定其成分在所得沉淀丙中加入稀盐酸,若沉淀全部溶解,说明沉淀丙是BaCO3,若沉淀仅部分溶解,说明沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物.
(4)综合上述信息,可以肯定存在的离子有Na+、S2-、SO32-、AlO2-,一定不存在的离子是Ba2+、Al3+

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

3.在常温下,Fe与水并不起反应,但在高温下,Fe与水蒸气可发生反应. 应用图1装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”. 请回答该实验中的问题.
(1)写出该反应的化学方程式3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe 3O4+4H2
(2)该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分,设计了如下实验方案:
①待硬质试管冷却后,取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B;
②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是一定有Fe3O4,可能有Fe,若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是Fe3O4和Fe.
(3)该同学按上述实验方案进行了实验,结果溶液未变红色,原因是Fe+2Fe3+=3Fe2+(用离子方程式表示).
(4)该同学马上另取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反应.若按图2所示的操作,可观察到生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的现象,请写出与上述现象相关的反应的化学方程式FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(5)一段时间后,该同学发现(4)中未变红的溶液变成红色,说明Fe2+具有还原 性.由此可知,实验室中含Fe2+的盐溶液现用现配制的原因是Fe2+易被空气中的氧气氧化而变质,并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量铁粉.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.某二价阳离子含24个电子,它的质量数为59,则该离子核内中子数是(  )
A.22B.26C.33D.35

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-中的几种离子.
a.取0.1mL该废水于管中,加入足量的Ba(N03)溶液和稀硝酸,产生白色沉淀,充分反应后过滤,向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生.
b.另取10mL该废水于管中,滴加NaOH溶液先产生白色沉淀,后部分沉淀溶解.生成沉淀的物质的量随加入NaOH物质的量关系如图所示.
根据上述实验和图表数据:
(1)该废水中一定不含有的离子有Cu2+、Cl-(填离子符号).
(2)实验室配制100mL mol•L-1的NaOH溶液时,用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外,还需要100mL容量瓶、胶头滴管(填仪器名称).
(3)写出A→B过程中发生反应的离子方程式:Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O.
(4)该废水中,c(Al3+)=0.5mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质${\;}_{8}^{18}$O2.下列说法正确的是(  )
A.${\;}_{8}^{18}$O与${\;}_{8}^{16}$O是中子数相同B.${\;}_{8}^{18}$O与${\;}_{8}^{16}$O互为同位素
C.${\;}_{8}^{18}$O和${\;}_{8}^{16}$O化学性质不相同D.${\;}_{8}^{18}$O和${\;}_{8}^{16}$O互为同素异形休

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.银锌电池是一种常见化学电源,其原理反应:Zn+Ag2O+H2O═Zn(OH)2+2Ag,其工作示意图如图.下列说法不正确的是(  )
A.Zn电极是负极
B.Ag2O电极上发生还原反应
C.Zn电极的电极反应式:Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2
D.放电前后电解质溶液的pH保持不变

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