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    对于N2O4(g)2NO2(g)，反应达平衡后，K为平衡常数，保持温度不变．

    (1)压强增大，体积________，浓度________．K变吗？________；Q变吗？________．由于Δv＞0，所以Q________K，平衡向________移动．

    (2)压强减小，体积________，浓度________．K变吗？________；Q变吗？________．由于Δv＞0，所以Q________K，平衡向________移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于N2O4（g）2NO2（g）在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数φ（NO2）随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点）．
    （1）A、C两点的正反应速率的关系为A
    ＜
    ＜
    （填“＜”“＞”或“=”）C．
    （2）A、B、C、D、E各状态中，v（正）＜v（逆）的是
    D
    D
    ．
    （3）维持p1不变，E→A所需时间为x；维持p2不变，D→C所需时间为y，则x
    ＞
    ＞
    y （填“＜”“＞”或“=”）．
    （4）欲要求使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线以达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是
    B
    B
    ．
    A．从p1无限缓慢加压至p2，再由p2无限缓慢降压至p1
    B．从p1突然加压至p2，再由p2无限缓慢降压至p1
    C．从p1突然加压至p2，再由p2突然降压至p1
    D．从p1无限缓慢加压至p2，再由p2突然降压至p1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于N2O4(g) 2NO2(g)在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数φ(NO2)随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)。

    （1）A、C两点的正反应速率的关系为A____________(填“＜”“＞”或“=”)C。

    （2）A、B、C、D、E各状态中，v(正)＜v(逆)的是____________________。

    （3）维持p1不变，E→A所需时间为x；维持p2不变，D→C所需时间为y，则x________y (填“＜”“＞”或“=”)。

    （4）欲要求使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线以达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是____________________。

    A．从p1无限缓慢加压至p2，再由p2无限缓慢降压至p1

    B．从p1突然加压至p2，再由p2无限缓慢降压至p1

    C．从p1突然加压至p2，再由p2突然降压至p1

    D．从p1无限缓慢加压至p2，再由p2突然降压至p1

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年上海市闵行区高三上学期期末质量抽测化学试卷 题型：填空题

    下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

    (1)已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K＝

    它所对应反应的化学方程式为                                             。

    已知在一定温度下，在同一平衡体系中各反应的平衡常数如下：

    C(s)+CO2(g)  2CO(g)，K1

    CO(g)+H2O(g)  H2(g)+CO2(g)，K2

    C(s)+H2O(g)  CO(g)+H2(g)，K3

    则K1、K2、K3之间的关系为                           。

    (2)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下：

    温度/℃

    400

    500

    800

    平衡常数K

    9.94

    9

    1

    该反应的逆反应方向是         反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，反应达到平衡时CO的转化率为           。

    (3)对于反应N2O4(g)2NO2(g)－Q（Q>0），在温度

    为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化

    曲线如图所示。下列说法正确的是　　   　　。

    A．两种不同的温度比较：T1 > T­­­2

    B．A、C两点的反应速率：A<C

    C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C     

    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法实现

    (4)如右图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率，反应原理为：NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)  2N2(g) + 3H2O(g)

    以下说法正确的是（注：脱氮率即氮氧化物转化率）

    A．上述反应的正反应为吸热反应

    B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响

    C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高

    D．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于N2O4(g)2NO2 (g)，在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数φ(NO2)随压强的变化情况如图7-4所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)。

    图7-4

    (1)A、C两点的正反应速率的关系为vA_________vC(填“＜”“＞”或“=”)。

    (2)A、B、C、D、正各状态中，v(正)＜v(逆)的是_________。

    (3)维持p1不变，E→A所需时间为x；维持p2不变，D→C所需时间为y，则x_____________y(填“＜”“＞”或“=”)。

    (4)欲要求使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的方法是____________。

    A.从p1无限缓慢加压至p2，再由p2无限缓慢降压至p1

    B.从p1突然加压至p2，再由p2无限缓慢降压至p1

    C.从p1突然加压至p2，再由p2突然降压至p1

    D.从p1无限缓慢加压至p2，再由p2突然降压至p1

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