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    分析下列材料，选择将乙二醇和丙三醇的混合物分离的适宜方法是

    物质
    		熔点/℃
    		沸点/℃
    		密度/g?cm-3。
    		溶解性
    乙二醇(C2H6O2)
    		-11.5
    		198
    		1.11
    		与水和酒精等混溶
    丙三醇(C3H8O3)
    		17.9
    		290
    		1.26
    		与水和酒精等混溶
    A、蒸馏法                          B、萃取法
    C、“溶解、结晶、过滤” 的方法     D、分液法

    A

    解析试题分析：乙二醇和丙三醇都是液体，且二者的溶解性相同，但二者的沸点相差很大，所以将乙二醇和丙三醇的混合物分离的适宜方法是蒸馏法，答案选A。
    考点：考查物质的分离和提纯
    点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础，侧重对学生能力的培养，有利于培养学生分析问题、解决问题的能力。该题学生需要明确的是分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下： ①分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) ：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；②分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) ：分液，萃取，蒸馏；③分离提纯物是胶体:盐析或渗析；④分离提纯物是气体：洗气。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    【选做部分】

    考生必须从中选择1道题作答。

    1.【化学—化学与技术】金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解：2Al2O34Al+3O2↑

    请回答下列问题：

    （1）冰晶石（Na3AlF6）的作用是___________________。

    （2）电解生成的金属铝是在熔融液的______________（填“上层”或“下层”）。

    （3）阴极和阳极均由______________材料做成；电解时不断消耗的电极是___________（填“阳极”或“阴极”）。

    （4）铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成______________（填代号）。

    a.冰晶石              b.氧化铝               c.铝锭                  d.硫酸铝

    2.【化学—物质结构与性质】

    C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。

    （1）写出Si的基态原子核外电子排布式______________。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为______________。

    （2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为______________，微粒间存在的作用力是______________。

    （3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为______________（填元素符号）。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是_________________________。

    （4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键。___________。

    3.【化学—有机化学基础】

    下图中X是一种具有水果香味的合成香料，A是直链有机物，E与FeCl3溶液作用显紫色。

    请根据上述信息回答：

    （1）H中含氧官能团的名称是____________，B→I的反应类型为____________。

    （2）只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是____________。

    （3）H与J互为同分异构体，J在酸性条件下水解有乙酸生成，J的结构简式为____________。

    （4）D和F反应生成X的化学方程式为____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    阅读分析材料，据此完成下列要求。

    工业纯碱中常含有少量的NaCl和NaOH。某校课外活动小组的同学为测定纯碱样品中

    Na2CO3的质量分数，选择下列适当装置进行连接，并对设计方案不断完善，成功完成了

    测定实验。

     


    ⑴活动小组的五位同学对实验装置的设计进行了讨论发言，内容如下：

      甲：将装置A和E连接即可。因为Na2CO3与稀硫酸反应生成的CO2被E中的碱石灰吸收，分别测量反应前和反应后E的总质量，就可求出Na2CO3的质量分数。

      乙：还应在A和E之间连接装置       (填序号)，其目的是                       。

      丙：应该用B装置取代A装置。从B装置的导管口处缓慢鼓入空气，其目的是      。

      丁：若直接向B装置中鼓入空气会导致实验测定结果         (填“偏高”、“偏低”或

    “无影响”)，因此，应将鼓入的空气先通过装置                  (填序号)。

      戊：E装置后还应连接装置F，其作用是                     。

    ⑵学生课外活动小组测定的数据如下，计算该工业纯碱中Na2CO3的质量分数为       。

    工业纯碱样品质量

    反应前E的总质量

    反应后E的总质量

    6.4g

    51.9g

    54.1g

    ⑶简述实验室测定上述样品中Na2CO3的质量分数的另一种方法(含实验仪器、实验步骤、实验现象)                               。

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    科目：高中化学 来源：2015届湖南省高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分析下列材料，选择将乙二醇和丙三醇的混合物分离的适宜方法是

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/g?cm-3。

    溶解性

    乙二醇(C2H6O2)

    -11.5

    198

    1.11

    与水和酒精等混溶

    丙三醇(C3H8O3)

    17.9

    290

    1.26

    与水和酒精等混溶

    A、蒸馏法                          B、萃取法

    C、“溶解、结晶、过滤” 的方法     D、分液法

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    分析下列材料，选择将乙二醇和丙三醇的混合物分离的适宜方法是
    物质熔点/℃沸点/℃密度/g?cm-3。溶解性
    乙二醇(C2H6O2)-11.51981.11与水和酒精等混溶
    丙三醇(C3H8O3)17.92901.26与水和酒精等混溶


    1. A.
      蒸馏法
    2. B.
      萃取法
    3. C.
      “溶解、结晶、过滤” 的方法
    4. D.
      分液法

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