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    某同学用铝片和浓度为2 mol/L的稀硫酸10 mL反应来演示实验室制取氢气的原理，请分析下列措施对反应产生H2速率几乎无影响的是
    A．改用98%的浓硫酸B．改用铝粉
    C．改加入2 mol/L的稀硫酸100 mLD．加热
    C
    A中会发生钝化，B是增大反应物的接触面积，D是升高温度，反应速率均增大。C中硫酸的浓度不变，所以反应速率是不变的，答案选C。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    增大压强对下列反应的速率无影响的是（   ）
    A．CO2（g）+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    B．H2（g）+I2（g）2HI （g）
    C．NaCl（aq）+AgNO3（aq）=AgCl↓（s）+NaNO3 （aq）
    D．N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    影响活化分子的百分数的因素有（   ）
    ①温度②浓度③压强④催化剂⑤接触面积
    A①② B、①②③④ C、①④  D、②④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关化学反应速率及限度的描述错误的是
    A．催化剂能改变化学反应的速率
    B．一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%
    C．有气体参加的反应，通过压缩体积增大压强，可以使反应速率增大
    D．当化学反应达到其最大限度时，反应就停止了

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)化学反应速率和限度是中学化学原理中很重要部分，根据所学知识回答下列问题：
    I、用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：

    (1)实验过程如图所示，分析判断         段化学反应速率最快。
    (2)将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H2的速率逐渐加快，其影响因素是                         ，一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因是            。
    (3)为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是(         )
    A．蒸馏水B．氯化钠固体C．氯化钠溶液D．浓盐酸 E.降低温度
    II、某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：

    (1)该反应的化学方程式：                                ；
    (2)反应开始至2min末，X的反应速率为       (mol·L-1·min-1)；
    (3)3min后图中曲线所表示的含义是                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列生活或生产中的事实不能用化学反应速率的有关原理解释的是
    A．有些药物的标签上注明必须冷藏
    B．铵态氮肥与草木灰不能同时施用
    C．在接触室中加入五氧化二钒使二氧化硫与氧气在其表面反应
    D．劈碎的木材燃烧更旺

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．是可逆反应
    B．在可逆反应中，使用催化剂可以同等程度的改变正、逆反应速率
    C．任何可逆反应的反应限度都相同
    D．在可逆反应中，使用催化剂会增大正反应速率，减小逆反应速率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    体积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)   2SO3(g)，ΔH＜0.某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是
    A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
    B．图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响
    C．图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
    D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）某化学反应2A (g)  B(g) + D(g) 在4种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0 ，反应物A 的浓度(mol?L-1) 随反应时间 (min) 的变化情况如下表：

    根据上述数据，完成下列填空：
    （1）实验1达到平衡的时间是       min，实验4达到平衡的时间是       min.
    （2）C1              C2（填“大于”“小于” “等于”）;C3=             mol?L-1
    （3）实验4比实验1的反应速率     （填“快”或“慢”），原因是                
    （4）如果2A (g)  B(g) + D(g) 是一个放热反应，那么实验4与实验1相比，     放出的热量多，理由是          。

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