Question

N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．足量MnO₂与100ml、12 mol/L浓盐酸反应，产生标准状况下氯气6.72L

B．标准状况下，11.2 LCl₂含有的电子总数为35.5 N_A

C．7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1N_A

D．Na₂O₂、Na₂O中阳离子与阴离子数之比分别为1：1和2：1

Answer 1

分析：A、根据稀盐酸不能够与二氧化锰反应生成氯气进行判断；
B、根据氯气分子中含有34个电子进行计算；
C、根据氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气发生的是自身的氧化还原反应分析；
D、根据过氧化钠中的阴离子为过氧根离子判断．

解答：解：A、100ml 12 mol/L浓盐酸中含有氯化氢的物质的量为1.2mol，若与二氧化锰完全反应能够生成0.3mol氯气，由于浓盐酸变成稀盐酸后，反应停止，所以反应生成的氯气物质的量小于0.3mol，产生标准状况下氯气体积小于6.72L，故A错误；
B、标准状况下，11.2 LCl₂含有的氯气的物质的量为0.5mol，含有的电子的物质的量为34mol，电子总数为34N_A，故B错误；
C、7.1g氯气的物质的量为0.1mol，与足量的氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，转移的电子的物质的量为0.1mol，转移的电子数为0.1N_A，故C正确；
D、过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，所以Na₂O₂、Na₂O中阳离子与阴离子数之比都是2：1，故D错误；
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意稀盐酸与二氧化锰不反应、过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．