Question

A元素原子M电子层上有6个电子．B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子．
（1）B元素的原子结构示意图为

．
（2）A、B两元素形成的化合物的名称是

硫化钠

，化学式是

Na₂S

，该化合物在无色火焰上灼烧时，火焰呈

黄

色．

Answer 1

分析：A元素原子M电子层上有6个电子，核外电子排布为2、8、6，则原子序数为16，应为S元素，B元素与A元素的原子核外电子层数相同，应为第三周期元素，B元素的原子最外电子层只有1个电子，应为第ⅠA族元素，则B为Na元素，以此进行分析．

解答：解：A元素原子M电子层上有6个电子，核外电子排布为2、8、6，则原子序数为16，应为S元素，B元素与A元素的原子核外电子层数相同，应为第三周期元素，B元素的原子最外电子层只有1个电子，应为第ⅠA族元素，则B为Na元素，
（1）B为Na元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为1，则原子结构示意图为，故答案为：；
（2）A为S元素，B为Na元素，二者形成的化合物为Na₂S，，名称为硫化钠，Na元素的焰色反应为黄色，
故答案为：硫化钠；Na₂S；黄．

点评：本题考查原子结构与元素的性质，题目较为简答，注意原子核外电子排布特点．