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    18．有机物G是某种新型药物的中间体，其合成路线如图：
    已知
    回答下列问题：
    （1）F的质普图中，最大质荷比的数值是181；
    （2）写出反应③所需要的试剂NaOH醇溶液；反应②的反应类型是取代反应；
    （3）有机物B 中所含官能团的名称是碳碳双键、氯原子；
    （4）写出有机物X的结构简式HOCH2CHO；
    （5）写出由E到F的化学方程式；
    （6）A所有的链状二氯取代物同分体数目有5种．

    分析 与氯气反应生成B（CH2=CHCH2Cl），该反应为取代反应，则A的结构简式为：CH2=CHCH3，B与Mg在无水乙醚条件下反应生成C（CH2=CHCH2MgCl），D与Br2发生加成反应生成E，则D的结构简式为CH2=CHCH2CH（OH）CH2OH，结合题目给予的反应原理可知，有机物X为HOCH2CHO，对比E、F的结构简式可知E分子分子内取代反应脱去1分子HBr生成F，F发生卤代烃的消去反应生成G，以此解答该题．

    解答 解：（1）由结构简式可知F的分子式为C5H9O2Br，相对分子质量为181，则最大质荷比的数值是181，故答案为：181；
    （2）反应③发生卤代烃的消去反应生成G，反应条件为氢氧化钠的醇溶液、加热，所需要的试剂为氢氧化钠醇溶液，反应②为取代反应，
    故答案为：NaOH醇溶液；取代反应；
    （3）有机物B中所含官能团的名称是：碳碳双键、氯原子，
    故答案为：碳碳双键、氯原子；
    （4）有机物X的结构简式为：HOCH2CHO，
    故答案为：HOCH2CHO；
    （5）由E到F的化学方程式：，
    故答案为：；

    （6）A为CH2=CHCH3，C原子从左到右依次编号为①、②、③，则Cl原子的可能位置有①①、③③、①②、①③、②③、共5种，故答案为：5．

    点评 本题考查有机物的推断与合成，注意根据有机物的结构与反应条件进行分析，充分考查了学生的分析理解能力及灵活应用所学知识的能力，注意掌握官能团的性质与转化．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．利用如图所示装置可制取H2，两个电极均为惰性电极，c为阴离子交换膜，下列叙述正确的是（　　）   
    A．左室中NaOH的浓度不变
    B．工作时，OH-向左迁移
    C．右室电极反应为C2H5OH+5OH--4e-=CH3COO-+4H2O
    D．右室生成CH3COONa1.5mol，理论上左室生成氢气67.2L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．分子式为C8H11N的有机物，分子内含有苯环和氨基（-NH2）的同分异构体共数目为（　　）
    A．12B．13C．14D．15

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．二氧化氯是一种黄绿色到橙黄色的气体，被国际上公认为安全、低毒的绿色消毒剂，近几年我国用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒．
    （1）在进行饮用水消毒时，ClO2可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe（OH）3和MnO2等难溶物除去，据此说明ClO2具有氧化性．
    （2）科学家研究出的一种新的制备ClO2的方法，在酸性溶液中用草酸（H2C2O4）还原氯酸钠（NaClO3），请完成该离子反应方程式并配平：H2C2O4+2ClO3-+2H+=2CO2↑+2ClO2↑+2H2O．
    （3）液氯也常用作自来水消毒，则相同物质的量的ClO2的消毒效率是Cl2后者的2.5倍．（消毒效率指单位物质的量得电子数）
    （4）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg•L-1之间．碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
    操作Ⅰ：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．
    操作Ⅱ：加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
    操作Ⅲ：加硫酸调节水样pH至1～3．
    操作时，不同pH环境中粒子种类如图所示：
    请回答：
    ①操作Ⅰ中反应的离子方程式是2ClO2+2I-═2ClO2+I2．
    ②确定操作Ⅱ完全反应的现象是蓝色恰好消失．
    ③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是ClO2-+4I-+4H+═Cl-+2I2+2H2O．
    ④若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3 mol•L-1的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是0.675mg•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．l～36号的四种元素A、B、C、D，其原子序数依次增大且属于不同周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均己充满电子．
    请回答下列问题：
    （l）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为．
    （2）C所在主族的前四种元索分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是HF＞HI＞HBr＞HCl（填化学式），呈现如此递变规律的原因是HF分子之间形成氢键，使其熔沸点较高，HI、HBr、HCl分子之间只有范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高．
    （3）D元素的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1
    （4）向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是：首先生成蓝色沉淀．继续加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液．请写出上述过程的离子方程式（两个离子方程式）；Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．三盐（3PbO•PbSO4•H2O，相对分子质量为990）可用作聚氯乙烯的热稳定剂，不溶于水．以200.0t铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如图所示．

    已知：Ksp（PbSO4）=1.82×l0-8；Ksp（PbCO3）=l.46×l0-13．
    回答下列问题：
    （1）加Na2CO3溶液转化的目的是将PbSO4转化为PbCO3，提高铅的利用率．
    （2）酸溶时，不直接使用H2SO4溶液的原因可能是生成的PbSO4为难溶物，阻碍反应持续进行；铅与硝酸在酸溶过程中发生反应的离子方程式为3Pb+8H++2NO3-=3Pb2++2NO↑+4H2O．
    （3）流程中可循环利用的物质是HNO3；洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤干净的方法是取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤干净．
    （4）当沉淀转化达平衡时，滤液l中c（SO42-）与c（CO32-）的比值为1.25×105．
    （5）50-60℃时合成三盐的化学方程式为4PbSO4+6NaOH$\frac{\underline{\;50-60℃\;}}{\;}$3PbO•PbSO4•H2O+3Na2SO4+2H2O；若得到纯净干燥的三盐99.0t，假设铅泥中的铅元素有80%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为51.75%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．二氧化锆（ZrO2）是最重要的氧离子固体电解质，用于制造燃料电池、氧气含量测定仪等．可由锆英砂（主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO2•SiO2；含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2杂质）通过如工艺流程法制得．
    已知：①ZrO2具有两性，高温与纯碱共熔生成可溶于水的Na2ZrO3，与酸反应生成ZrO2+．②部分金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：
    金属离子Fe3+Al3+ZrO2+
    开始沉淀的pH1.93.36.2
    沉淀完全的pH3.25.28.0
    请回答下列问题：
    （1）烧结时ZrSiO4发生反应的化学方程式为ZrSiO4+2Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2ZrO3+Na2SiO3+2CO2↑；滤渣I的化学式为H2SiO3（或H4SiO4）．
    （2）调节pH=a 的目的是完全沉淀Fe3+、Al3+，而ZrO2+不沉淀；用氨水调节pH=b后发生反应的离子方程式为ZrO2++2NH3•H2O+H2O=Zr（OH）4↓+2NH4+．
    （3）以滤渣 II为主要原料制取铁红，请简述实验方法在滤渣 II中加足量NaOH溶液充分反应，过滤、洗净、干燥、加热分解．
    （4）工业上用铝热法冶炼锆，写出以ZrO2通过铝热法制取锆的化学方程式：3ZrO2+4Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Zr+2Al2O3．
    （5）一种新型燃料电池用掺杂Y2O3的ZrO2晶体作电解质在熔融状态下传导O2-，一极通入空气，另一极通入甲烷，写出负极的电极反应式为CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．合成氨的原料气H2可通过反应CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2（g） 获取．
    （1）T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol•L-1，则平衡时CO的转化率为60%．
    （2）保持温度仍为T℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入固定容器中进行反应，下列描述
    能够说明体系处于平衡状态的是cd（填序号）．
    a．容器内压强不随时间改变                        b．混合气体的密度不随时间改变
    c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
    d．混合气中n （CO）：n （H2O）：n （CO2）：n （H2）=1：16：6：6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．甲醇是一种可再生能源，在日常生活中有着广泛的应用．工业上用CO生产燃料甲醇，如：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．图1表示在25℃、101KPa时该反应中的能量的变化；图2表示在25℃、101KPa时在体积为1L的密闭容器中加入一定量的CO和H2后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化．

    请回答下列问题：
    （1）图1表示使用和未使用催化剂时反应过程和能量的对应关系．下列有关催化剂的说法不正确是A
    A．降低分子的能量                      B．增加了活化分子数
    C．提高了活化分子百分数                D．增加了单位体积内的活化分子数
    （2）图2中从反应开始到建立平衡，该过程中释放68.25 kJ热量．
    （3）在T2℃下，将2molCO和6molH2充入1L的密闭容器中，达到平衡状态时，测得c（CO）=0.2mol•L-1，则CO的转化率为90%．

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