Question

【题目】一定条件下，发生反应：①M(s)+N(g) R(g) △H=—Q1 kJ/mol，②2R(g)+N(g) 2T(g) △H=—Q2 kJ/mol．Q1、Q2、Q3均为正值．下列说法正确的是 （　 　）

A.1mol R(g)的能量总和大于1mol M(s)与1mol N(g)的能量总和

B.将2mol R(g)与1mol N(g)在该条件下反应，可以放出热量Q2 kJ

C.当1mol M(s)完全转化为T(g)时（假定无热量损失），放出热量

D.M(g)+N(g) R(g) △H=—Q3 kJ/mol，则Q3 ＞Q1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、反应焓变为负值，反应是放热反应，反应物能量高于生成物，1mol R（g）的能量总和小于1mol M（s）与1mol N（g）的能量总和，选项A错误；

B、反应是可逆反应不能进行彻底，将2mol R（g）与1mol N（g）在该条件下充分反应，放出热量＜Q2 kJ，选项B错误；

C、依据热化学方程式和盖斯定律计算分析判断，①+得到，M（s）+N（g）T（g）△H=-（Q1+）kJ/mol，选项C错误；

D、固体变化为气体吸收能量，反应是放热反应焓变为负值，M（g）+N（g）R（g）△H=-Q3 kJ/mol，则Q3＞Q1，选项D正确；

答案选D。