Question

已知合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.30kJ?mol^-1，在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：

时间（h） 物质的量（mol）	0	1	2	3	4
N2	1.50	n1	1.20	n3	n5
H2	4.50	4.20	3.60	n4	n6
NH3	O	O．20	n2	1．OO	1．OO

下列说法正确的是（　　）

• A、反应3h内，反应速率秒v（N₂）为O.17 mol?L^-1?h^-1
• B、此温度下，该反应的平衡常数为O.037
• C、反应进行到1小时时放出的热量为9.23 kJ
• D、4h时，若再加入1 molN₂，达到新的化学平衡时，N₂的转化率是原来的两倍

Answer 1

分析：A、根据化学平衡三段式列式计算3h生成氨气1mol，消耗氮气0.5mol，依据化学反应速率概念计算分析判断；
B、图表分析可知3h反应达到平衡，依据三段式列式计算平衡浓度，结合平衡常数概念计算；
C、依据反应的焓变结合化学方程式计算放出的热量；
D、加入氮气平衡正向进行，氮气的转化率减小．

解答：解：A、已知合成氨反应，结合平衡三段式列式计算，3h内生成氨气1mol
               N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
起始量（mol）  1.5     4.5         0
变化量（mol） 0.5      1.5         1
平衡量（mol）  1       3           1
反应3h内，反应速率v（N₂）=

0.5mol 2L

3h

=0.083mol/L?h，故A错误；
B、此温度下，平衡浓度为c（N₂）=0.5mol/L，c（H₂）=1.5mol/L，c（NH₃）=0.5mol/L，该反应的平衡常数K=

c2(NH3)

c(N2)c3(H2)

=

0．52

0.5×1．53

=O.0148，故B错误；
C、N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.30kJ?mol^-1，生成2mol氨气放热92.30kJ，反应进行到1小时时，生成氨气0.2mol，放出的热量为9.23 kJ，故C正确；
D、加入氮气平衡正向进行，氮气的转化率减小，故D错误；
故选：C．

点评：本题考查了化学平衡的分析判断，平衡三段式的计算应用，平衡常数，反应热量变化的计算分析，题目难度中等．