Question

13．写出适当的计算过程
（1）如图是硫酸试剂瓶标签上的部分说明文字．
试计算：该硫酸溶液中H₂SO₄的物质的量浓度是多少？
（2）将上述浓硫酸加水稀释至2mol•L^-1，取50mL该稀硫酸溶液与足量的锌粉反应，则标准状况下生成氢气体积为多少L？

Answer 1

分析 （1）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算该硫酸的物质的量浓度；
（2）根据n=CV计算硫酸的物质的量，根据方程式计算生成的氢气的物质的量，再根据V=nVm计算氢气的体积．

解答 解：（1）由标签可知，该硫酸质量分数为98%，密度为1.84g/mL，故该硫酸的物质的量浓度c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，
答：该硫酸溶液中H₂SO₄的物质的量浓度是18.4mol/L；
（2）取50ml该硫酸，硫酸的物质的量为：n=CV=2mol/L×0.05L=0.1mol，因稀释前后，硫酸的物质的量不变，所以与足量的锌充分反应产生氢气为：
 Zn+H₂SO₄ =ZnSO₄ +H₂↑
      1mol         1mol
     0.1mol       0.1mol
故生成的氢气的体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：标准状况下生成氢气体积为2.24L．

点评 本题考查根据方程式进行的计算，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意c=$\frac{1000ρω}{M}$计算．