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    【题目】下列各组离子一定能大量共存的是（ ）

    A． 在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-

    B． 在含有大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、CO32-

    C． 在强碱性溶液中：Na+、Cl-、K+、SO42-

    D． 在强酸性溶液中：K+、Fe2+、 Cl-、HCO3-

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A． 在无色溶液中Fe2+与CO32-不能大量共存，A错误；B．在含有大量Ba2+的溶液中CO32-不能大量共存，B错误；C．在强碱性溶液中：Na+、Cl-、K+、SO42-之间不反应，可以大量共存，C正确；D．在强酸性溶液中HCO3-不能大量共存，D错误，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中能说明某物质是弱电解质的是(　　)

    A. 熔融状态下不导电

    B. 不是离子化合物，而是共价化合物

    C. 水溶液的导电能力很差

    D. 溶液中溶质分子和电离出的离子共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法正确的是（ ）
    A.正反应速率等于逆反应速率，且都为零
    B.反应物和生成物浓度相等
    C.反应体系中混合物的组成保持不变
    D.断开化学键吸收的能量等于形成化学键所放出的能量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前工业合成氨的原理是N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-93.0kJ/mol

    （1）已知一定条件下：2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g) △H=-+1530.0kJ/mol。则氢气燃烧热的热化学方程式为_________________。

    （2）如下图，在恒温恒容装置中进行合成氨反应。

    ①表示N2浓度变化的曲线是_________。

    ②前25min内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是_____________。

    ③在25min末刚好平衡，则平衡常数K=___________。

    （3）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是_______________。

    A．气体体积不再变化，则已平衡

    B．气体密度不再变化，尚未平衡

    C．平衡后，往装置中通入一定量Ar，压强不变，平衡不移动

    D．平衡后，压缩容器，生成更多NH3

    （4）电厂烟气脱氮的主反应为：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) △H<0

    副反应为：2NH3(g)+8NO(g)=5N2O(g)+3H2O(g) △H>0

    平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如下图所示。

    请回答：在400～600K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是______，导致这种规律的原因是_________（任答合理的一条原因）。

    （5）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质溶液，电池反应为4NH3＋3O2=2N2+6H2O。则负极电极反应式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据实际和经验推知，下列叙述不正确的是(　　)

    A. 卤化氢易溶于水，不易溶于四氯化碳

    B. 碘易溶于汽油，微溶于水

    C. 氯化钠易溶于水，也易溶于食用油

    D. 丁烷易溶于煤油，难溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将SO2气体通入BaCl2溶液，无明显现象，然后再通入X气体或加入X溶液，有白色沉淀生成，X不可能是（　　）
    A.Cl2
    B.CO2
    C.H2O2
    D.NH3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：

    乙二酸(HOOC-COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：

    （1）向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为___________________________。

    （2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)，请配平该反应的离子方程式：

    _____MnO4-+_____H2C2O4+____H+ = ____Mn2++_____CO2+____H2O

    （3）将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验(夹持装置未标出)：

    实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红。据此回答：

    上述装置中，D的作用是______。乙二酸分解的化学方程式为__________。

    （4）该小组同学将2.52g草酸晶体(H2C2O4·2 H2O)加入到100mL0.2mol·L-1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是_______(用文字简单描述)。

    （5）以上溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：_________(用离子符号表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）

    A． 稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑

    B． 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

    C． 碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

    D． 饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH) 2+2H+=Ca2++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中的液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是

    A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B．加入碘水不变蓝

    C．加入BaCl2溶液没有产生白色沉淀 D．加入碘水变蓝

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