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    有机物甲能发生银镜反应，甲催化加氢还原成有机物乙，1mol乙跟足量的金属钠反应放出（标准状况下）氢气22.4L，据此推断乙可能是（　　）
    A、CH3CHOHCHOHCH3
    B、HOCH2CHOHCH3
    C、CH3CH2CH2OH
    D、CH3CHOHCH3
    考点：有机物实验式和分子式的确定
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：有机物甲能发生银镜反应，含有-CHO，为醛或甲酸形成的酯，甲催化加氢还原成有机物乙，则甲中含有不饱和键，1mol乙跟足量的金属钠反应放出标准状况下H222.4L，氢气的物质的量为1mol，说明乙中含有2个羟基或2个羧基或1个羟基、1个羧基，结合选项判断乙的可能结构，据此解答．
    解答： 解：有机物甲能发生银镜反应，含有-CHO，为醛或甲酸形成的酯，甲催化加氢还原成有机物乙，则甲中含有不饱和键，1mol乙跟足量的金属钠反应放出标准状况下H222.4L，氢气的物质的量为1mol，说明乙中含有2个羟基或2个羧基或1个羟基、1个羧基．
    A．若乙为CH3CH（OH）CH（OH）CH3，1mol乙与钠反应生成1mol氢气，甲与氢气发生加成反应生成乙，则甲不可能含有-CHO，甲不能发生银镜反应，故A不选；
    B．若乙为HOCH2CH（OH）CH3，1mol乙与钠反应生成1mol氢气，甲与氢气发生加成反应生成乙，则甲可以为OHCCH（OH）CH3能发生银镜反应，故B选；
    C．CH3CH2CH2OH含有1个羟基，故C不选；
    D．CH3CHOHCH含有1个羟基，故D不选；
    故选B．
    点评：本题考查有机物的推断，难度中等，掌握官能团的性质与转化是关键．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    ①若某金属M为第四周期单电子数最多的元素，该元素在周期表中的位置
     
    ．若该单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．则晶胞中该原子的配位数为
     
    ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的
     
    ．
    ②在MCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[MCln（H2O）6-n]x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：[MCln（H2O）6-n]x++xR-H→Rx[MCln（H2O）6-n]+xH+
    交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成．将含0.0015mol[MCln（H2O）6-n]x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200mol/L NaOH溶液25.00mL，可知该配离子的化学式为
     
    （M用其元素符号表示），中心离子的配位数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z分别是短周期元素的三种单质，它们都是常见的金属或非金属．M、N、R是常见的三种氧化物．其中一种具有高熔点，而且有如下反应（条件未标出，方程未配平）若X是非金属，则组成Y单质的元素在周期表中的位置是（　　）
    （1）X+Z→N；    （2）M+X→N；     （3）M+Y→R+X．
    A、第二周期ⅣA族
    B、第二周期ⅥA族
    C、第三周期ⅡA族
    D、第三周期ⅣA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有CO32-
    B、用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰
    C、做焰色反应实验时，应先将铂丝（或铁丝）用稀硫酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取待测溶液进行实验
    D、验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知晶体CaF2结构如图Ⅰ所示，图Ⅱ为H3BO3（硼酸）晶体结构图（层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合），金属铜形成晶体的结构如Ⅲ所示．

    （1）图Ⅲ中铜原子形成的晶体中铜原子的配位数为
     
    ．
    （2）图II所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是
     
    ，H3BO3晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为
     
    ．
    （3）图I 中CaF2晶体的密度为a g?cm-3，则晶胞的体积是
     
    cm3（只要求列出计算式，阿伏加德罗常数用NA表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．现有A、B、C三种均含铝元素的无机化合物，它们之间的转化关系如图（部分产物已略去）所示：

    （1）①请写出B转化为C可能的两个离子方程式
     
    ，
     
    ．
    ②A和C反应的离子方程式
     
    ．
    （2）若化合物B经过一系列反应可以得到单质E，将一定质量的Mg和E的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图．则固体混合物中Mg质量为
     
    ；NaOH溶液物质的量浓度为
     
    ．
    Ⅱ．铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位，了解铁及其化合物的性质和用途非常重要．请回答下列问题：
    （3）铁在自然界中以
     
    态（填“游离”或“化合”）存在．其氧化物中常用作红色油漆和涂料的是
     
    （填化学式）
    （4）列举两个生成磁性氧化铁反应的化学方程式
     
    ，
     
    ．
    （5）下列对Fe2+的检验方法不合理的是
     
    ．
    A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2+
    B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变成血红色，说明原溶液中含有Fe2+
    C．向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，再逐渐变为红褐色，说明该溶液中含有Fe2+
    （6）铁合金有下列数据：
    钢
    碳素钢（Fe、C、Mn、Si）合金钢
    低碳钢中碳钢高碳钢碳素钢+Cr、Mn、W、Ni、Co等
    含碳量＜0.3%含碳量0.3%～0.6%含碳量＞0.6%
    韧性好，强度低韧性好、强度好硬而脆具有特殊性能
    某同学设计实验通过测定钢中所含碳的质量分数来确定钢的种类，取15g某碳素钢样品，按下列实验流程进行操作：
    ①A、B的作用是
     
    ．
    ②充分加热完全反应后，D装置质量增加0.22g，该样品属于
     
    钢．
    ③没有A、B装置，实验结果
     
    （填“偏高”、“偏低”或“不影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有100mL 3mol?L-1的氢氧化钠溶液和100mL 3mol?L-1的氯化铝溶液．按如下两种方法进行实验：①将氢氧化钠溶液分多次加入氯化铝溶液中；②将氯化铝溶液分多次加入氢氧化钠溶液中．比较两次实验的结果是（　　）
    A、现象相同，最终沉淀量相等
    B、现象不同，最终沉淀量不相等
    C、现象相同，最终沉淀量不相等
    D、现象不同，最终沉淀量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、容量瓶、烧杯、量筒使用前均需要验漏、洗净并烘干
    B、分液时，需先打开分液漏斗上端的玻璃塞，再将下层液体从下口放出
    C、将硫酸铜溶液蒸发至有大量固体析出时，停止加热，便可得到胆矾晶体
    D、配制一定物质的量浓度溶液时，当容量瓶中液面高于刻度线时，用胶头滴管吸出少量液体即可

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（　　）
    A、反应中KMnO4被氧化
    B、氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5
    C、每生成1 mol Cl2时，反应中转移的电子为2 mol
    D、每消耗16 mol HCl时，其中做氧化剂的HCl是10 mol

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