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    4．下列叙述正确的是（　　）
    A．葡萄糖在人体内氧化分解是吸热反应
    B．等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与等体积0.2 mol/L NaOH溶液反应反应速率相同
    C．强酸强碱的中和反应是放热反应，弱酸、弱碱的中和反应是吸热反应
    D．铁质器件附有铜质配件，在接触处容易生锈

    分析 A．葡萄糖在人体内氧化分解是氧化反应，属于放热反应；
    B．氢离子浓度不同；
    C．酸碱中和反应都是放热反应；
    D．原电池中负极易被腐蚀．

    解答 解：A．葡萄糖在人体内氧化分解是氧化反应，属于放热反应，为生物机体提供生命活动的能量，故A错误；
    B．因酸中的氢离子浓度不同，则反应速率不同，故B错误；
    C．酸碱中和反应都是放热反应，无论是对强酸还是弱酸，故C错误；
    D．铁和铜形成的原电池中，金属铁为负极易被腐蚀，与电化学腐蚀有关，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学原理的基本概念知识，了解常见的吸热和放热反应，电化学知识是解题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于有机物的叙述正确的是（　　）
    ①石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物
    ②1，2二氯乙烷在NaOH水溶液中发生消去反应得到乙炔
    ③由CH2=CH-COOCH3合成的聚合物为
    ④能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物一定是羧酸
    ⑤分子式为CH4O和C2H6O的物质不一定互为同系物
    ⑥  在铁粉存在下与氯气反应有机产物，只有一种
    ⑦苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠
    ⑧任何含有不饱和键的有机化合物都能发生加成反应
    ⑨1mol有机物与足量的NaOH溶液混合，在一定条件下发生反应，消耗NaOH的物质的量为5mol．
    A．①③⑤B．③⑤⑧C．①④⑧D．②③⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的是（　　）
    A．用石墨电极电解饱和MgCl2溶液：2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
    B．NH4Al（SO4）2溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    C．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：Al2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
    D．用CaSO4治理苏打盐碱地：CaSO4（s）+CO32-（aq）?CaCO3（s）+SO42-（aq）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．乙醇的结构简式为C2H6OB．C4H2C18有5种同分异构体
    C．乙酸可以电离，属于离子化合物D．苯乙烯分子中所有原子可能共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．根据要求回答下列问题：

    （1）已知：由苯合成锦纶的过程中需生成 1，6-己二酸，则由苯合成 1，6-己二酸的流程中各步反应类型为：加成反应、取代反应、消去反应、氧化反应．
    （2）已知：

    苯甲醛和乙醛混合经信息中反应可以得到 C9H8O，但在此体系中还检测出了含四个碳原子 和十一个碳原子有机物，写出这两种有机物的结构简式：CH3-CH=CH-CHO、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知：A是来自石油的重要有机化工原料，且是一种水果的催熟剂，E是具有水果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料．

    （1）A的电子式为，C的名称乙醛，F的结构简式．
    （2）D分子中的官能团名称是羧基，请设计一种实验来验证D物质存在该官能团的方法是取少量D物质于试管中滴加石蕊试液，若溶液变为红色，说明该物质含有-COOH．
    （3）写出反应③的化学方程式并指出反应类型：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，反应类型酯化反应或取代反应．
    （4）实验室收集E物质用饱和Na2CO3溶液，其作用是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯．
    （5）做此实验时，有时还向盛B和D的试管里加入几块碎瓷片，其目的是防止暴沸．
    （6）生成E的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态．下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的有（填序号）②④⑤．
    ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
    ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
    ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
    ④正反应的速率与逆反应的速率相等
    ⑤混合物中各物质的浓度不再变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知在一定条件下2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ•mol-1．向一密闭容器中加入2molSO2和1molO2，达平衡时SO2的转化率为90%，放出的热量为Q1；向另一相同容器中加入2molSO3，在相同条件下，达平衡时吸收的热量为Q2，则下列关系中正确的是（　　）
    A．Q＞Q1＞Q2B．Q＞Q1=Q2C．Q1＞Q＞Q2D．Q1=Q2＞Q

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．关于原子结构、元素性质的说法正确的是（　　）
    A．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素
    B．随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小
    C．在化学反应中，原子首先失去的电子能量最低
    D．在元素周期表中，各主族元素的最高化合价与其族序数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．每年的6月26日是国际禁毒日．以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是（　　）
    A．四种毒品中都含有苯环，都属于芳香烃
    B．摇头丸经消去、加成反应可制得冰毒
    C．1mol大麻与溴水反应最多消耗3mol Br2
    D．氯胺酮分子中环上所有碳原子可能共平面

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