Question

8．下列热化学方程式中，正确的是（　　）

• A． 甲烷的燃烧热△H=-890.3 kJ•mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ•mol^-1
• B． 在25℃、101 kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1
• C． 一定条件下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6 kJ•mol^-1
• D． HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol^-1，则H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热为△H=2×（-57.3）kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．燃烧热中水为液态；
B．物质的量与热量成正比，燃烧为放热反应，焓变为负；
C．合成氨气为可逆反应，而热化学方程式中为完全转化的能量变化；
D．物质的量与热量成正比，且生成硫酸钙放热，中和反应的焓变为负．

解答 解：A．甲烷的燃烧热△H=-890.3 kJ•mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 kJ•mol^-1，故A错误；
B.2gH₂为1mol，完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，由物质的量与热量成正比可知，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1，故B正确；
C．合成氨为可逆反应，由0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃放热19.3kJ，其热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜-38.6 kJ•mol^-1，故C错误；
D．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol^-1，物质的量与热量成正比，且生成硫酸钙放热，则H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热为△H＜2×（-57.3）kJ•mol^-1，故D错误；
故选B．

点评 本题考查热化学方程式，为高频考点，把握反应中能量变化、燃烧热与中和热为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为易错点，题目难度不大．