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    19．中国科学家屠呦呦因为创制了新型抗疟疾-青蒿素，获得2015年诺贝尔奖．青蒿素可由香茅醛为原料制取，下列说法错误的是（　　）
    A．香茅醛能使Br2的CCl4溶液褪色B．青蒿素分子式为C15H22O5
    C．青蒿素含有和H2O2相同的过氧键D．青蒿素能与氢气发生加成反应

    分析 A．香茅醛中含碳碳双键、-CHO；
    B．由结构可知分子式；
    C．青蒿素含有和H2O2相同O-O非极性键；
    D．青蒿素含-COOC-．

    解答 解：A．香茅醛中含碳碳双键、-CHO，能使Br2的CCl4溶液褪色，故A正确；
    B．由结构可知分子式为C15H22O5，故B正确；
    C．青蒿素含有和H2O2相同O-O非极性键，故C正确；
    D．青蒿素含-COOC-，但不能与氢气发生加成反应，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力考查，注意烯烃、醛、酯的性质应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．如图是Ca（0H）2在水中的溶解度随温度变化的曲线，下列说法不正确的是（　　）
    A．a点和b点的Ksp：a＜b
    B．向溶液a中加入CaO并恢复原温度时，溶液的pH不变
    C．b点时，Ca（OH）2在水中和在NaOH溶液中的溶解度：s（H2O）＞s（NaOH）
    D．溶解速率：b点＞a点

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．一种工业制备SrCl•6H2O的生产 流程如下：

    已知：①M（SrCl2•6H2O）=267g/mol；
    ②Ksp（SrSO4）=3.3×10-7、Ksp（BaSO4）=1.1×10-10；
    ③经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl-外，还含有少量Ba2+杂质．
    （1）隔绝空气高温焙烧，若2mol SrSO4中只有S被还原，转移了16mol电子．写出该反应的化学方程式：SrSO4+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SrS+4CO↑．
    （2）过滤2后还需进行的两步操作是洗涤、干燥．
    （3）加入硫酸的目的是除去溶液中Ba2+杂质；为了提高原料的利用率，滤液中Sr2+的浓度应不高于0.03 mol/L（注：此时滤液中Ba2+浓度为1×10-5 mol/L）．
    （4）产品纯度检测：称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2 mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl-完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出．
    ①滴定反应达到终点的现象是溶液由无色变为血红色，且30 s不褪色．
    ②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00mL，则产品中SrCl2•6H2O的质量百分含量为93.45%（保留4位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法中不正确的是（　　）
    A．位于周期表中同一周期的元素，原子具有相同的电子层数
    B．凡是位于周期表中同一主族的元素，原子具有相同的最外层电子数
    C．凡是位于周期表中同一周期的元素，都是按从左到右的顺序原子核外最外层电子数由1递增至8
    D．凡是位于周期表中同一主族的元素，都是按从上到下的顺序原子核外电子层数逐渐递增

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，会导致测定结果偏低的是（　　）
    A．加热后固体发黑B．坩埚沾有受热不分解的杂质
    C．加热时有少量晶体溅出D．晶体中混有受热不分解的杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列对实验现象的预测与实际相符的是（　　）
     选项实验 预测现象 
     A 将SO2通入紫色石蕊溶液中石蕊溶液先变红后褪色 
     B 将CO2气体通入足量的CaCl2溶液中产生白色沉淀 
     C 常温下，将用砂纸打磨过的铝片投入浓硫酸中产生刺激性气体 
     D 将酸性高锰酸钾溶液滴入足量的乙醇中高锰酸钾溶液褪色 
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．我国药学家屠呦呦教授因发现并提纯青蒿素而获得2015 年诺贝尔奖．青蒿素是用于治疗疟疾的药物，其结构简式如图：下列有关青蒿素的叙述正确的是（　　）
    A．分子式为 C15H2205B．有较强的还原性，能杀死疟原虫
    C．易溶于水、酒精等溶剂D．能发生取代反应和加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列分子中，既含有极性键又含有非极性键而且是非极性分子的是（　　）
    A．CO2B．CH4C．C2H4D．C2H5Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．由相同元素组成的二元化合物A和B，常温下都为气态物质，且相对分子质量相差19.5．A溶于水可得只含单一溶质C的弱酸性溶液，C有很强的氧化性，可用做漂白剂和消毒剂．B遇热水可生成C、气体单质D和氧气．
    请回答下列问题：
    （1）已知A中所有原子均满足8电子稳定结构，则A的结构式Cl-O-Cl．
    （2）气体B遇热水生成C、气体单质D和氧气的化学方程式6ClO2+2H2O═Cl2+5O2+4HClO．
    （3）一定条件下，单质D与潮湿的Na2CO3反应只生成气体A和两种钠盐的化学方程式2Cl2+2Na2CO3+H2O═Cl2O+2NaHCO3+2NaCl．
    （4）净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层．外层的优氯净（N3C3O3Cl2Na）先与水反应，生成C起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中多余的C除去．使用净水丸时，能否先破碎后使用？不能（填“能”或“不能”），理由是破碎后使用，生成的HClO直接被Na2SO3还原，降低杀菌消毒效果．
    （5）探究化合物甲的组成：取18.4g甲的粉末在足量的空气中充分灼烧，得到4.48L能使品红褪色的气体（标准状况）和16g仅含CuO、Fe2O3的固体乙．将固体乙全部溶于稀盐酸后，加入5.0g铜粉充分反应，过滤、洗涤、干燥得剩余固体1.8g．化合物甲的化学式是CuFeS2．

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