【题目】A，B，C，D四种短周期元素的原子半径依次减小，D能分别与A，B，C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。C原子的最外层电子排布为nsnnp2n。E的原子序数为29。
(1)A，B，C的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。
(2)X是含有________键(填“非极性”或“极性”，下同)的________分子。
(3)A的一种氢化物的相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的键数之比为________。
(4)Y分子的空间构型为__________，其中心原子采取________杂化。
(5)一种由B，C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为________。
(6)Y是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因_________。
(7)写出E2＋的电子排布式___________________，并写出E2＋在Z中通入足量Y得到深蓝色溶液的离子反应方程式_______。
【答案】C<O<N 极性 非极性 3:2 三角锥形 sp3 N2O 氨气分子间存在氢键，沸点高而容易液化 1s22s22p63s23p63d9 Cu2++4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O
【解析】
A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，D能分别与A，B，C形成电子总数相等的分子X、Y、Z，说明D为氢元素，因为s层只能是2个电子，所以n=2，即C原子的最外层电子排布为2s22p4，为氧元素，则A为碳，B为氮，则形成的氢化物分别为甲烷、氨气和水。E的原子序数为29，为铜元素。
(1)同周期随着原子序数增大元素的第一电离能呈增大趋势，但氮元素的2p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能由小到大的顺序为C<O<N。(2)X是甲烷，含有极性键，为正四面体结构，分子中正负电荷重心重合，属于非极性分子。(3)A的一种氢化物的相对分子质量为26，该分子为乙炔，其结构式为
，碳氢单键为σ键，碳碳三键含有一个σ键和2个π键，故其分子中的σ键和π碱的键数之比为3:2。(4)Y分子为氨气，空间构型为三角锥形，其中心原子氮原子价层电子对数=3+（5-1×3）/2=4，采取sp3杂化。(5)一种由氮和氧组成的化合物与二氧化碳互为等电子体，其化学式为N2O。(6)氨气分子间存在氢键，沸点高而容易液化。 (7)铜离子的电子排布式1s22s22p63s23p63d9，铜离子在水中通入足量氨气得到深蓝色溶液的离子反应方程式为Cu2++4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O。
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【题目】在不同情况下测得A(g)＋3B(g)
2C(g)＋2D(g)的下列反应速率，其中反应速率最大的是
A. υ(D)=0.01 molL-1s-1 B. υ(C)=0.5 molL-1min-1
C. υ(B)=0.6 molL-1min-1 D. υ(A)=0.2molL-1min-1
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【题目】I.如图所示为常见玻璃仪器的部分结构：
（1）请写出所列仪器的名称：A__________，B____________;C_____________；
（2）仪器 B 使用前必须______________________。
（3）仪器 B 上标记有__________________(填序号)；
①质量 ②温度 ③刻度线 ④浓度 ⑤容积
II． 某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的几种离子。
a．取少许该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生。
b.另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解。生成沉淀的物质的量随加入NaOH的物质的量关系如下图所示。
根据上述实验和图中数据：
（1）该废水中一定不含有的离子有________________(填离子符号)；
（2）写出A→B过程中发生反应的离子方程式：_________________；
（3）该废水中，c(Al3+)=________________________；
（4）①实验室配制100mL2mol/L的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要________(填仪器名称)。
②下列操作使所配溶液浓度偏大的是(填写字母)________。
A．称量用了生锈的砝码
B.将NaOH放在纸张上称量
C.NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D.往容量瓶转移时，有少量液体贱出
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
F．定容时仰视刻度线
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
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【题目】下列电离方程式书写错误的是
A. MgCl2＝Mg2++2Cl B. NaOH＝Na++O2+H+
C. HCl＝H+ +Cl D. K2SO4＝2K++SO42
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【题目】有未知浓度的Ba(OH)2和NaOH混合溶液，量取四份该溶液分别通入等量的CO2（已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解），生成沉淀的物质的量如下表：
实验序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
CO2体积(mL) | 2352 | 2352 | 2352 | 2352 |
样品体积(mL) | 20.0 | 30.0 | 40.0 | 50.0 |
沉淀物质的量(×10-2mol) | 1.50 | 4.50 | 6.00 | 7.50 |
（1）该混合溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度=_____________。
（2）实验Ⅲ最后所得溶液中碳酸钠的物质的量=___________。
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【题目】常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.10 mol·L－1的NaOH溶液，整个过程中溶液pH变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是
A. 点①所示溶液中：c(H+)=c(Cl－)+c(HClO)+c(OH－)
B. 点②所示溶液中：c(H+)＞c(Cl－)＞c(ClO—)＞c(HClO)
C. 点③所示溶液中：c(Na+)=2c(ClO－)+c(HClO)
D. 点④所示溶液中：c(Na+)>c(ClO－)>c(Cl－)>c(HClO)
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 56 g Fe 与1mol Cl2充分反应，转移的电子数为3NA
B. 分子数为 0.1NA的CH4和NH3混合气体，含有的共用电子对数为0.4NA
C. 25℃时，1L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有0.02NA 的OH－
D. 常温常压下，22 g D3O+中含有10NA个电子
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【题目】下列物质转化在给定条件下每一步都能实现的是
A. Si
SiO2
H2SiO3
B. Mg(OH)2
MgCl2(aq) 
Mg
C. Al2O3A1Cl3(aq) 
无水AlCl3
D. CH3CHO
CH3COOH
CH3COOCH3
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