Question

实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂↑+2H₂O关于该反应的下列说法不正确的是（　　）

A．NH₄Cl氮元素被还原

B．每生成1 mol N₂时，转移电子的物质的量为3 mol

C．被氧化的氮原子与被还原的氮原子之比为1：1

D．N₂既是氧化产物，又是还原产物

Answer 1

分析：由NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂↑+2H₂O可知，NaNO₂中N元素的化合价由+3价降低为0，NH₄Cl中N元素的化合价由-3价升高为0，以此来解答．

解答：解：由NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂↑+2H₂O可知，NaNO₂中N元素的化合价由+3价降低为0，NH₄Cl中N元素的化合价由-3价升高为0，
A．NH₄Cl中N元素的化合价升高，则N元素被氧化，故A错误；
B．由化合价变化可知，每生成1 molN₂时，转移电子的物质的量为（3-0）mol=3mol，故B正确；
C．由电子守恒可知，被氧化的氮原子与被还原的氮原子之比为1：1，故C正确；
D．该反应中只有N元素的化合价变化，则生成物中的N₂既是氧化产物，又是还原产物，故D正确；
故选A．

点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大，注意该反应中只有N元素的化合价变化．