Question

乙醇未来理想的绿色燃料之一，可以由石油裂解来合成．已知：

物质（状态）	H2（g）	C2H4（g）	C2H3OH（l）
燃烧热△H/kJ?mol-1	-285.8	-1411.0	-1366.8

则由C₂H₄（g）和H₂O（l）反应生成C₂H₃OH（l）的△H为（　　）

• A、-44.2kJ?mol^-1
• B、+44.2kJ?mol^-1
• C、-330kJ?mol^-1
• D、+330kJ?mol^-1

Answer 1

考点：有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，由燃烧热写出各反应的热化学方程式，利用盖斯定律计算．

解答： 解：已知H₂（g）、C₂H₄（g）和C₂H₅OH（l）的燃烧热分别是-285.8kJ/mol、-1411.0kJ/mol和-1366.8kJ/mol，
则有：①H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol；
②C₂H₄（g）+3O₂（g）=2H₂O（l）+2CO₂（g）△H=-1411.0kJ/mol；
③C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=3H₂O（l）+2CO₂ （g）△H=-1366.8kJ/mol；
则利用盖斯定律将②-③可得：
C₂H₄（g）+H₂O（l）=C₂H₅OH（l）△H=（-1411.0kJ/mol）-（-1366.8kJ/mol）=-44.2kJ/mol，
故选A．

点评：本题考查了反应热的计算、热化学方程式的书写，题目难度中等，注意盖斯定律应用于反应热的计算的方法．