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    9．下列离子反应方程式正确的是（　　）
    A．NaHCO3溶液与醋酸：CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+H2O+CO2↑
    B．碳酸氢铵溶液与足量NaOH溶液：HCO3-+OH-═H2O+CO32-
    C．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
    D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓

    分析 A．碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子；
    B．漏写铵根离子与碱的反应；
    C．反应生成醋酸钙、水、二氧化碳；
    D．至呈中性，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水．

    解答 解：A．NaHCO3溶液与醋酸的离子反应为HCO3-+CH3COOH═CH3COO-+H2O+CO2↑，故A错误；
    B．碳酸氢铵溶液与足量NaOH溶液的离子反应为NH4++HCO3-+2OH-═NH3．H2O+H2O+CO32-，故B错误；
    C．用醋酸除水垢的离子反应为2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故C正确；
    D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至呈中性的离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．湿法炼锌为现代炼锌的主要方法，下列是以硫化锌精矿为原料制备单质锌的工业流程．

    （1）烟气不能直接排放，可用于制取一种常见的强酸，该强酸为H2SO4．
    （2）浸出液以硫酸锌为主，还含有Fe 3+、Fe 2+、A1 3+、Cu 2+、Cd 2+、C1一等杂质，会影响锌的电解，必须除去．净化过程如下：
    ①在酸性条件下，用H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    ②将浸出液的pH调节为5.5左右，使Fe3+、A13+形成沉淀而除去，可选用的最佳试剂为C（填字母）
    A．NaOH　　　　B．NH3•H2 O　　　C．ZnOH 　　 D．H2SO4
    ③用Zn除去Cu2+和Cd2+
    ④用Ag2SO4除去Cl一，发生的离子方程式为，Ag2SO4+2Cl-?2AgCl+SO42-．
    （3）用两支惰性电极插入500mL硫酸锌溶液中，通电电解．当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），锌在阴极析出，其质量为16.25 mg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用酒精灯对下列实验仪器加热时，可以免用石棉网的是（　　）
    A．试管B．烧杯C．锥形瓶D．蒸馏烧瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，它们在工农业生产、生活中发挥着重要的作用．完成下列问题：
    （1）在一密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
    T298K398K498K…
    K4.1×106K1K2…
    ①比较K1、K2的大小：K1＞K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是acd（填序号）．
    a．2v正（H2）=3v逆（NH3）    b．容器内N2、H2和NH3浓度相等的状态
    c．容器内压强保持不变        d．混合气体的平均摩尔质量保持不变
    ③若维持容器的体积不变，达到平衡状态后再向容器中通入一定量的N2，此时逆反应速率不变（填“增大”、“减小”或“不变”）；平衡向正反应方向移动（填“正反应”或“逆反应”）．
    ④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，则Ksp（AgCl）＞ Ksp（AgBr）．
    （2）肼是氮元素的另一种氢化物，分子式为N2H4．
    ①写出肼的电子式．
    ②298K时，1.00g N2H4（l）与足量的N2O4（l）完全反应生成氮气和液态水，放出19.15kJ的热量．写出该反应的热化学方程式2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225.6kJ/mol．
    ③肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水，为了充分利用其能量有人设计了原电池装置，电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导H+的固体电解质，请写出负极反应式N2H4-4e-═N2+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，对形成的物质的描述正确的是（　　）
    ①是溶液　　②是胶体　　③能产生丁达尔效应　　④能透过半透膜　　⑤不能透过半透膜
    ⑥能透过滤纸　　⑦不能透过滤纸  　　⑧静置后会析出黑色沉淀．
    A．①⑤⑦⑧B．②③④⑦C．②③⑤⑥D．①④⑥⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．下面是实验室制取少量固体氧化铜的实验，根据实验步骤，回答有关问题．

    （1）调整天平零点时，若指针偏向右边，应将左边的螺丝向右（填“向左”或“向右”）旋动．
    （2）溶解样品时要用到玻璃棒，其作用是搅拌，加速固体物质的溶解．
    （3）反应生成沉淀的离子方程式为Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓．
    （4）加热蒸发过程中要用到玻璃棒，其作用是搅拌，防止因局部过热引起液体物质飞溅．
    （5）过滤中要用到玻璃棒，其作用是引流．
    （6）洗涤沉淀的目的是除去沉淀中夹杂的可溶性杂质；洗涤沉淀的方法是向过滤器中加入蒸馏水浸没沉淀，等待水自然流尽后，重复操作2～3次；为了检验沉淀是否洗涤干净，应在最后一次的洗涤液中加入BaCl2溶液．
    （7）若向CuSO4溶液中滴加了 100mL NaOH溶液，则NaOH溶液的物质的量浓度至少为0.4mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法中正确的是（　　）
    A．式量相同的物质是同种物质
    B．分子式相同的不同有机物一定是同分异构体
    C．具有同一通式的物质属于同系物
    D．分子中含有碳与氢的化合物是烃类

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．下列有关硅的叙述中，正确的是（　　）
    A．SiO2与CO2相似，由一个硅原子和两个氧原子构成一个SiO2分子
    B．硅酸盐一般不溶于水，它是水泥、陶瓷、玻璃的主要成分
    C．SiO2是酸性氧化物，能和碱反应，不能和酸反应
    D．硅元素是构成矿物岩石的主要成分之一，其化合态几乎全部是氧化物和硅酸盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列说法不正确的是（　　）
    A．阳极反应为Fe-2e-═Fe2+
    B．电路中每转移12mol电子，最多有1molCr2O${\;}_{7}^{2-}$被还原
    C．过程中有Fe（OH）3沉淀生成
    D．电解过程中溶液pH不会变化

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