Question

下列有关溶液中粒子浓度的关系式中正确的是（　　）

A.c(Na＋)相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③三份溶液中的pH：③＞②＞①
B.0.1mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na⁺)=2c(A₂^-)＋c(HA^-)＋c(H₂A)
C.上图中pH＝7时：c(Na⁺)＞c(CH3COO^-) ＞c(OH^-)＝c(H⁺)
D.上图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH^-)＝c(H⁺)＋c(CH₃COO^-)＋2c(CH₃COOH)

Answer 1

AD

解析试题分析：因为醋酸的酸性大于碳酸，而碳酸大于苯酚，根据盐类水解的规律即越弱越水解，可以知道，c(Na＋)相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③三份溶液中的pH：③＞②＞①，故A正确；0.1mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，根据物料守恒可以知道，c(Na⁺)=c(A₂^-)＋c(HA^-)＋c(H₂A)，故B错误；图中pH=7时，c（OH^-）=c（H⁺），因c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），则c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故C错误；a点溶液溶质为NaOH和CH3COONa，根据电荷守恒可以得到：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根据物料守恒可以得到：c（Na⁺）=2c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH），二者联式可得：
c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH），故D正确，所以本题的答案选择AD.
考点：电离平衡，电荷守恒，物料守恒，盐类水解，离子浓度的比较
点评：本题综合考查了电离平衡，电荷守恒，物料守恒，盐类水解，离子浓度的比较，这些考点都是高考考查的重点，本题难度中等。