Question

下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L^－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．图②中曲线表示反应2SO₂(g) + O₂(g)  2SO₃(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图③表示10 mL 0.01 mol·L^－1 KMnO₄ 酸性溶液与过量的0.1 mol·L^－1 H₂C₂O₄溶液混合时，n(Mn²⁺) 随时间的变化

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH₂＝CH₂ (g) + H₂(g)CH₃CH₃(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

Answer 1

B

解析:

本题考查图像分析和原理的对应能力。A项酸碱中和滴定过程中，会出现pH的突跃问题，该图像中没有体现出来。应该反应是放热反应，故随着温度的升高，其平衡常数逐渐减小，对于同一个可逆反应，其正、逆反应的平衡常数互为倒数，B项正确。C项Mn^2＋是该反应的催化剂，图像不正确。D项反应为放热反应，而图像则表示该反应是吸热反应，二者不相符。

【规律总结】图像类试题，要注意图中的关键点：起点、终点、折点，如本题中的第④图错在生成物状态的能量应低于反应物的总能量；图像的走势是否合理，如本题中的第①图，没有体现接近滴定终点时的突跃问题，C项没有体现Mn^2＋催化该反应的其离子物质的量快速变化问题。