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    在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再随时间变化时，表明反应：

    A (s)+2B (g)  C (g)+D (g)一定已达到平衡状态的是：

    A．混合气体的压强            　　   B．混合气体的密度     

    C．混合气体的物质的量          　　 D．混合气体中C和D的物质的量比


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是                                               

    A．ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行

    B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)；ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

    C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

    D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ（本题9分）乙酸乙酯是重要的工业原料和溶剂，通常混有少许乙醇和乙酸。某学习小组利用图1装置制取乙酸乙酯粗产品，再分析乙酸乙酯的含量。

    乙酸乙酯

    乙醇

    乙酸

    沸点

    77.1℃

    78.5℃

    117.9℃

    操作步骤如下：

    （I）准确称量20.0g乙酸乙酯粗品于锥形瓶中，用0.50mol·L—1NaOH滴定（酚酞做指示剂）。终点时消耗NaOH溶液的体积为40.0mL

    （II）另取20.0g乙酸乙酯粗产品于250mL锥形瓶中，加入100mL 2.1mol·L—1NaOH溶液混合均匀后，装上冷凝箱，在水浴上加热回流约1小时，装置如图2所示。待冷却后，用0.50mol·L—1HCl滴定过量的NaOH。终点时消耗盐酸的体积为20.0mL。

        回答下列问题：

    （1）实验（II）中冷水从冷水凝管的       （填a或b）管口通入。

    （2）利用实验（I）、（II）测量的数据计算粗产物中乙酸乙酯的质量分数为         。

    （3）实验结束后，同学们对粗产品中乙酸乙酯的含量不高进行讨论。

    ①有人认为是实验（II）带来的误差。建议将图2中的锥形瓶改为三颈瓶，装置如图3，在三颈瓶的c、d口装配相关的仪器并进行恰当的操作，可以提高测定的精确度。你认为在三颈瓶的c、d口装配相关的仪器或操作是：        （填字母）；

    A．装上温度计，严格控制反应温度

    B．实验中经常打开瓶口，用玻璃进行搅拌

    C．在反应后期，用事先安装的分液漏斗添加一定量的NaOH溶液

    ②还有同学认为改进乙酸乙酯的制取装置（图1）才能提高产率。拟出你的一条改进建议            

                                                                                         Ⅱ（本题6分）如图是配制50 mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。

    (1)请你观察图示判断其中不正确的操作有________(填序号)。

    (2)其中确定50 mL溶液体积的容器是____________________________________(填名称)。

    (3)如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将________(填“偏大”或“偏小”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列分子中的碳原子不可能同在一个平面的是（    ）

    A、        B、

    C、  D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    维生素C主要存在于蔬菜、水果中，它能增加人体对疾病的抵抗能力。其结构简式如右图，请回答：

        （1）维生素C的分子式是             ，其中饱和碳原子个数为            ；其分子中不含氧的官能团的名称是             。

    （2）维生素C可发生的化学反应有           （填序号）。

    ① 加成反应       ② 氧化反应       ③ 酯化反应 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于下列四个图像的说法中正确的是

    A．图①表示可逆反应 “CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH小于0

    B．图②是在长时间电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定

    为1︰1

    C．图③表示可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH大于0

    D．图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知两种弱酸的酸性：HA>HB，在常温下下列各项比较中正确的是

        A．等物质的量浓度的HA溶液与NaB溶液等体积的混合液中：

     2c(Na+) =c(A-)+c(B-)+c(HA)+c(HB)

        B．pH相等的NaA与KB两溶液中：[c(Na+)-c(A-)] <  [c(K+)-c(B-)]

        C．pH=9的三种溶液 ①NaB ②NH3·H2O ③NaOH中由水电离出的c(OH-)：①>②>③

        D. 两种溶液① 0.1mol/L HA溶液 ②0.1mol/L HB溶液，加水稀释至pH 相同,需加水的量前者小于后者

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中正确的是

    A、1.0L 1.0mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.02×1023

    B、 Na与H2O反应生成1.12L H2(标准状况),反应中转移的电子数为6.02×1023

    C、32 g S8单质中含有的S—S键个数为6.02×1023            

    D、22.4 L N2中所含的分子数为6.02×1023

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法不正确的是

    A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3      B．非金属活泼性：Z＜Y＜X

    C．单质的氧化性：X2＞Y＞Z                  D．原子最外电子层上的电子数相等

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