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    氢氧化钠在空气中能吸收水分并能与二氧化碳反应，故应
    密封
    密封
    保存．已知玻璃的主要成分是二氧化硅（SiO2），它能与氢氧化钠反应生成硅酸钠（Na2SiO3）和水，反应的化学方程式为：
    SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
    SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
    ，硅酸钠俗称“水玻璃”，它是一种凝胶，能将玻璃粘结在一起；氢氧化钠还能溶解木材中的半纤维素和木质素．盛放氢氧化钠的玻璃试剂瓶不宜选用的瓶塞是
    A、B
    A、B
    （填标号）．
    A．玻璃塞        B．木塞        C．橡皮塞．
    分析：根据氢氧化钠、二氧化硅以及硅酸钠的性质，结合题目中给出的信息解答．
    解答：解：氢氧化钠能与二氧化碳反应，应密封保存，
    二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠（Na2SiO3）和水，反应的化学方程式为SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，所以盛放氢氧化钠的玻璃试剂瓶不宜选用玻璃塞，又氢氧化钠还能溶解木材中的半纤维素和木质素，所以盛放氢氧化钠的玻璃试剂瓶不宜选用木塞．
    故答案为：密封；SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；A、B．
    点评：本题考查硅和二氧化硅的性质和用途，题目难度不大，注意题中给予信息，为解答该题的关键．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）甲同学在某次实验中大约需要0.10mol/L的氢氧化钠溶液900mL，配制时涉及到如下操作：
    ①轻轻振荡容量瓶（振荡时不能将溶液溢出刻度线外），使溶液充分混合
    ②用天平称量纯净的氢氧化钠固体
    4.0
    4.0
    g
    ③待烧杯中的溶液冷却后沿玻璃棒小心地注入
    1000mL容量瓶
    1000mL容量瓶
    中
    ④将容量瓶用瓶塞盖好，反复上下颠倒、摇匀
    ⑤将配制好的溶液倒入干燥、洁净的试剂瓶中，贴好标签备用
    ⑥向盛有NaOH的容器中，加入适量的蒸馏水使固体完全溶解
    ⑦改用
    胶头滴管
    胶头滴管
    滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切
    ⑧用蒸馏水洗涤烧杯内壁2-3次，将每次洗涤后的溶液也都注入容量瓶中
    ⑨向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度处1cm-2cm处
    请协助甲同学先完成操作中的空余部分，再在下列选项中选择正确的操作顺序．正确的操作顺序是
    B
    B
    ．
    A．②⑥③④①⑦⑧⑨⑤B．②⑥③⑧①⑨⑦④⑤
    C．②③①④⑥⑦⑧⑨⑤D．②③①⑥⑦⑧⑨④⑤
    （2）容量瓶上标有
    ①③⑤
    ①③⑤
    （填序号） ①温度 ②浓度 ③容积 ④压强 ⑤刻度线 
    （3）下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏低的是
    ABCDG
    ABCDG
    ．
    A．定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度
    B．定容时向容量瓶中加蒸馏水，超过刻度线，再吸出少许
    C．小烧杯、玻璃棒没有洗涤
    D．观察容量瓶刻度时仰视
    E．所用容量瓶中，已有少量蒸馏水
    F．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容
    G．称量时已观察到NaOH吸水
    （4）称量NaOH固体时需注意以下两个问题：
    ①因为NaOH具有腐蚀性，所以称量时，需注意选择
    烧杯
    烧杯
    _盛装NaOH固体；
    ②称量必须迅速，目的是
    防止称量时间过长，NaOH吸水潮解或吸收空气中的二氧化碳而变质
    防止称量时间过长，NaOH吸水潮解或吸收空气中的二氧化碳而变质
    ．
    （5）定容的正确操作是
    加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面（或凹液面最低点）与刻度线相切
    加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面（或凹液面最低点）与刻度线相切
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    研究性学习小组为探究Cu与浓H2SO4反应及其产物SO2的性质，设计如下实验装置：
    （1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2+2H2O
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2+2H2O
    ；浸有碱液的棉花的作用是：
    吸收SO2防止污染空气
    吸收SO2防止污染空气
    ．
    （2）该小组同学在实验中发现以上实验装置有相当多不足之处，如实验不够安全和易造成环境污染等．为改进实验和更多地了解SO2的性质，经过同学间的讨论和与老师的交流，设计了如图实验装置．

    ①对试管A中的浓H2SO4和铜丝进行加热，发现E试管中有气泡逸出，品红溶液 很快褪色，但最终 未见D试管中氢氧化钡溶液出现浑浊．为探究D试管中未出现浑浊的原因，该小组同学在化学手册中只查阅到下列物质常温下的溶解度数据：
    物质 溶解度（g/100水） 物质 溶解度（g/100水）
    Ca（OH）2 0.173 Ba（OH）2 3.89
    CaCO3 0.0013 BaSO3 0.016
    Ca（HCO3）2 16.60
    他们应用类比研究方法预测了D试管未出现浑浊的原因：
    生成了溶解度较大的Ba（HSO3）2
    生成了溶解度较大的Ba（HSO3）2
    ．
    ②为验证D试管中溶液的组成，进行了下列实验，请你帮他们完成实验报告．
    实验方案 现象
    1取少量溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液
    2取少量溶液于试管中，加入稀盐酸，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体．
    （3）实验结束后，发现试管A中还有铜片剩余．该小组的同学根据所学的化学知识认为硫酸也有剩余．下列药品中能够用来证明反应结束后的试管A中确有余酸的是
    A D
    A D
    （填写字母编号）．
    A．铝粉         B．氯化钡溶液        C．银粉          D．碳酸氢钠溶液
    （4）请写出长导管B的作用
    防止C中的液体倒吸（或检验反应时导管是否堵塞或拆卸装置前从B管口向试管A中大量鼓入空气，
    以排尽A中的二氧化硫气体，不会产生污染等）
    防止C中的液体倒吸（或检验反应时导管是否堵塞或拆卸装置前从B管口向试管A中大量鼓入空气，
    以排尽A中的二氧化硫气体，不会产生污染等）
    （只写一点就可）．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年广东省中山市高二下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （15分）某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度。实验步骤：①配制500mL浓度约为0.1 mol·L－1的NaOH溶液；②用物质X的标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度（X与氢氧化钠按物质的量比1：1完全反应）；③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度。
    （1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解。该配制步骤__________（填“可行”或“不可行”）。
    （2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期_____（填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因。
    （3）查阅白醋包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的量浓度约为_____ mol·L－1，滴定前将白醋稀释_________（填“10”或“100”）倍。（已知醋酸的相对分子质量为60）
    （4）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、___________。
    （5）准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至____________即为终点。重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液V mL（NaOH溶液浓度为c mol·L－1）。
    （6）原白醋中醋酸的物质的量浓度＝____________ mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源：2013届广东省中山市高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度。实验步骤：①配制500mL浓度约为0.1 mol·L－1的NaOH溶液；②用物质X的标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度（X与氢氧化钠按物质的量比1：1完全反应）；③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度。

    （1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解。该配制步骤__________（填“可行”或“不可行”）。

    （2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期_____（填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因。

    （3）查阅白醋包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的量浓度约为_____ mol·L－1，滴定前将白醋稀释_________（填“10”或“100”）倍。（已知醋酸的相对分子质量为60）

    （4）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、___________。

    （5）准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至____________即为终点。重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液V mL（NaOH溶液浓度为c mol·L－1）。

    （6）原白醋中醋酸的物质的量浓度＝____________ mol·L－1。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度。实验步骤：①配制500mL浓度约为0.1 mol·L-1的NaOH溶液；②用物质X的标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度（X与氢氧化钠按物质的量比1：1完全反应）；③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度。
    （1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解。该配制步骤________（填“可行”或“不可行”）。
    （2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期________（填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因。
    （3）查阅白醋包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的量浓度约为________ mol·L-1，滴定前将白醋稀释________（填“10”或“100”）倍。（已知醋酸的相对分子质量为60）
    （4）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、________。
    （5）准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至________即为终点。重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液V mL（NaOH溶液浓度为c mol·L-1）。
    （6）原白醋中醋酸的物质的量浓度＝________ mol·L-1。

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