A. | 水的电离程度始终增大 | |
B. | c(NH4+):c(NH3•H2O)始终减小 | |
C. | c(CH3COOH)与c(CH3COO?)之和始终保持不变 | |
D. | 当加入氨水的体积为10mL时,c(NH4+)=c(CH3COO-) |
分析 A.开始时,溶液的酸性逐渐减弱,水的电离程度逐渐增大,当氨水过量后,溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大,水的电离程度逐渐减小;
B.根据一水合氨的电离平衡常数可知,该比值与氢氧根离子成反比,电解氨水的过程中,溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大;
C.根据物料守恒,醋酸和醋酸根离子的物质的量之和不变,但是溶液体积增大,二者的浓度之和逐渐减小;
D.CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等,氨水与醋酸的浓度、体积相等时,溶液显示中性,根据电荷守恒可知c(NH4+)=c(CH3COO-).
解答 解:A.酸溶液、碱溶液抑制了水的电离,溶液显示中性前,随着氨水的加入,溶液中氢离子浓度逐渐减小,水的电离程度逐渐增大;当氨水过量后,随着溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大,水的电离程度逐渐减小,所以滴加过程中,水的电离程度先增大后减小,故A错误;
B.当向CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,开始时溶液为CH3COOH和CH3COONH4的混合物,由CH3COONH4的水解常数Kh=$\frac{c({H}^{+})•c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}{c(N{{H}_{4}}^{+})}$,随着氨水的加入,c(H+)逐渐减小,Kh不变,则$\frac{c(N{{H}_{4}}^{+})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$变小,当加氨水至溶液显碱性时,氨水的电离常数Kb=$\frac{c(O{H}^{-})•c(N{{H}_{4}}^{+})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$,c(OH-)与氢离子浓度成反比,随着氨水的滴入,氢氧根离子浓度逐渐增大,电离常数K不变,所以$\frac{c(N{{H}_{4}}^{+})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$逐渐减小,所以$\frac{c(N{{H}_{4}}^{+})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$始终减小,故B正确;
C.n(CH3COOH)与n(CH3COO-)之和为0.001mol,始终保持不变,由于溶液体积逐渐增大,所以c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和逐渐减小,故C错误;
D.当加入氨水的体积为10mL时,醋酸和一水合氨的物质的量相等,由于二者的电离常数相等,所以溶液显示中性,c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可知:c(NH4+)=c(CH3COO-),故D正确;
故选BD.
点评 本题考查了酸碱混合时溶液定性判断及溶液酸碱性与溶液pH的关系,题目难度中等,注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系,明确根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解比较溶液中离子浓度大小的方法.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 溶质的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32- | |
B. | 加水稀释后,n(H+)与n(OH-)的乘积变大 | |
C. | 离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-) | |
D. | 温度升高,c(HCO3-)增大 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
反应的热化学方程式 | 平衡常数(300℃) | |
主反应 | Si(s)+3HCl(g)?SiHCl3(g)+H2(g)△H=-210kJ•mol-1 | K1(mol•L-1)-1 |
副反应 | Si(s)+4HCl(g)?SiHCl4(g)+2H2(g)△H=-240kJ•mol-1 | K2(mol•L-1)-1 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | SO3→H2SO4 | B. | HNO3→NO | C. | Fe→FeCl2 | D. | Cl2→HClO |
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com