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    11．25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol•L-1，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中 c（Na+）：c（OH-）=1000：1．

    分析 稀释过程中钠离子的物质的量不变，据此计算出稀释后溶液中钠离子的浓度，然后根据硫酸钠为中性可知c（OH-）=10-7mol/L，据此进行计算．

    解答 解：25℃时，某Na2SO4溶液中cc（SO42-）=5×10-4 mol/L，则溶液中钠离子浓度是1×10-3 mol/L．如果稀释10倍，则钠离子浓度是1×10-4 mol/L，但硫酸钠溶液是显中性的，所以c（Na+）：c（OH-）=10-4：10-7=1000：1，
    故答案为：1000：1．

    点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确稀释过程中溶质的物质的量不变为解答关键，注意掌握物质的量浓度的表达式及应用方法，试题培养了学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，如下图所示是其电流（Ⅰ）随新物质加入量（m）的变化曲线．
    以下4个导电性实验，其中与A图B图C图对应一致的选项是（　　）
    ①Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液至过量②醋酸溶液中滴入NH3•H2O至过量
    ③澄清石灰水中通入CO2至过量④NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体
    ABC
    A①②③
    B④②③①
    C③①②④
    D②①③④
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．40℃时，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．在pH=9.0时，c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（NH2COOˉ）＞c（CO32-）
    B．随着CO2的通入，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$不断增大
    C．在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成
    D．不同pH的溶液中有：c（NH4+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（NH2COOˉ）+c（OHˉ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知硫酸铜在加热条件下发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气．请用如图所示装置，测定硫酸铜在加热分解时产生的各物质与参加反应的硫酸铜的物质的量的关系．
    实验测得数据和有关结果如下：
    ①准确称得无水硫酸铜 2.4g；
    ②测出量筒中水的体积，折算成标准状态下气体的体积为112mL；
    ③干燥管在实验后质量增加1.28g；
    ④实验结束时装置B中的NaHSO3溶液变为Na2SO4溶液（不含其他溶质）．
    请回答下列问题：
    （1）装置B的作用是吸收生成的SO3气体；发生的化学方程式SO3+2NaHSO3=Na2SO4+H2O+2SO2↑．
    （2）装置C的作用是干燥SO2和O2；干燥管收集到的物质是SO2．
    （3）实验数据测出后，计算出氧气的物质的量有0.005mol；并据此计算出SO2为0.01mol，SO3为0.005mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．通过对汽车尾气排气管加装催化装置，可有效减少CO和NO的排放，催化装置内发生的反应为：NOx+CO→N2+CO2．下列关于此反应的说法中，错误的是（　　）
    A．N2为还原产物
    B．当x=2时，每生成1 mol N2，转移电子数为4 mol
    C．等物质的量N2和CO2中，共价键的个数比为3：4
    D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1时，NOx中氮元素的化合价为+2价

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）写出下列有机物的名称或结构简式
    ①系统命名：2，4，4-三甲基-3-乙基己烷．
    ②有机物的系统名称3-甲基-2-乙基-1-丁烯，将其在催化剂存在下完全氢化所得烷烃的系统名称是2，3-二甲基戊烷．
    ③0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6 mol，若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2，2-二甲基丁烷，则此烃的结构简式为（CH3）3CCH=CH2，名称是3，3-二甲基-1-丁烯．
    （2）写出下列物质所含官能团的名称碳碳双键、醛基、羧基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组烃中，所取质量一定时，无论以何样的比例混合，燃烧生成的CO2为一定值的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A．将Cl2通入氯化亚铁溶液：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
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    C．向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：Fe2++4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．铝（熔点660℃）是一种应用广泛的金属，工业上用A12O3（熔点2045℃）和冰晶石（Na3AlF6，六氟合铝酸钠）混合熔融后电解制得．回答下列问题：
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    （2）将打磨过的铝片在酒精灯火焰上加热，可观察到铝熔化而不滴落，原因是铝表面很快形成致密氧化膜，其熔点高于铝；铝是活泼金属，但打磨过的铝片投入沸水中不易观察到有气泡产生．若将铝片用饱和Hg（NO3）2溶液浸泡数分钟，取出后迅速洗净，可制得俗称“铝汞齐”的铝汞合金．铝汞齐露置在空气中，表面会快速生长出蓬松的白毛（A12O3）口若将新制的铝汞齐放入水中，可迅速反应产生气泡，该反应的化学方程式为2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H2↑；铝汞齐的化学性质变得“活泼”的原因可能是表面不容易形成致密氧化膜
    （3）将0.1molL-1AlCl3溶液和10%NH4F溶液等体积混合，充分反应后滴加氨水，无沉淀析出．则AlC13与NH4F反应的化学方程式为AlCl3+NH4F=（NH4）3AlF6+3NH4Cl；该实验所用试管及盛装NH4F溶液的试剂瓶均为塑料材质，原因是氟化铵中的氟离子水解生成氢氟酸，氢氟酸能够与玻璃中二氧化硅反应，对玻璃有强烈的腐蚀性而对塑料则无腐蚀性
    （4）饮用水中的NO3一对人类健康会产生危害．为了降低饮用水中NO3-的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，该反应的离子方程式为10Al+6NO3-+4OH-=10AlO2-+3N2↑+2H2O，此方法的缺点是处理后的水中生成了AlO2-，仍然可能对人类健康产生危害，还需要对该饮用水进行一系列后续处理．
    已知25℃时，Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33
    Al（OH）3?AlO${\;}_{2}^{-}$+H-+H2O K=1.0×10-13
    25℃时，若欲使上述处理后的水中AlO2-浓度降到1.0×l0-6mol•L-1，则应调节至pH=7，此时水中c（Al3+）=1.3×10-12mol•L-1．

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