X.Y.Z三种元素.原子序数依次减小．X是第四周期主族元素.其部分电离能如图1所示,X.Y元素具有相同的最高正化合价,Z原子价电子排布式nsnnpn．回答下列问题: (1)X原子的电子排布式为．由X元素构成的单质属于晶体． (2)电负性:X Y． (3)元素Z的一种氢化物(化学式为Z2H4)是重要的化工原料．有关Z2H4分子的说法正确的是． A．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小．X是第四周期主族元素，其部分电离能如图1所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z原子价电子排布式nsⁿnpⁿ．回答下列问题：

（1）X原子的电子排布式为　．由X元素构成的单质属于　　晶体．

（2）电负性：X　　Y（填“＞”、“=”或“＜”）．

（3）元素Z的一种氢化物（化学式为Z₂H₄）是重要的化工原料．有关Z₂H₄分子的说法正确的是　　（填字母）．

A．分子中含有氢键

B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色．

C．含有5个σ键和1个π键

D．Z的原子与氢原子形成的化学键可以旋转

（4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶体结构示意图如图2所示（X、Ti和O三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、顶点和面心）．

该晶体的化学式为：　；

推测该晶体具有下列那些物理性质：　　

A：固态时能导电． B：熔化状态能导电．C：有较高的熔点． D：硬度很小．

考点：

位置结构性质的相互关系应用；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；离子晶体；乙烯的化学性质．

分析：

X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小．X是第四周期的主族元素，由图中其部分电离能可知，其第三电离能剧增，则X表现+2价，则处于ⅡA族，故X为Ca；Z原子价电子排布式为nsⁿnpⁿ，s能级只能容纳2个电子，则n=2，其价电子排布式为2s²2p²，则Z为C元素；X、Y元素具有相同的最高正化合价，处于同主族，Y的原子序数大于碳元素，则Y为Mg，据此解答．

解答：

解；X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小．X是第四周期的主族元素，由图中其部分电离能可知，其第三电离能剧增，则X表现+2价，则处于ⅡA族，故X为Ca；Z原子价电子排布式为nsⁿnpⁿ，s能级只能容纳2个电子，则n=2，其价电子排布式为2s²2p²，则Z为C元素；X、Y元素具有相同的最高正化合价，处于同主族，Y的原子序数大于碳元素，则Y为Mg．

（1）X为Ca，原子核外电子数为20，其原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，属于金属晶体，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²；金属；

（2）同主族自上而下第一电离能减小，故第一电离能：Ca＜Mg，故答案为：＜；

（3）C元素的一种氢化物C₂H₄，分子中不含氢键，分子中C原子之间形成C=C双键、H原子与C原子之间形成C﹣H，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，含有5个σ键和1个π键，C﹣H单键可以自由旋转，故A错误、BCD正确，故答案为：BCD；

（4）Ca的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，Ca、Ti和O三种元素对应的离子分别位于晶胞立方体的体心、顶点和面心，以定点的Ti离子研究，与之最近的氧离子位于面心上，每个Ti离子为12个面共用，则钛离子和周围12个氧离子相紧邻；

晶胞中Ca离子数目=1，Ti离子数目=8×=1，O离子数目=6×=3，故化学式为CaTiO₃，该晶体属于离子晶体，固态时不能能导电，熔化状态能导电，有较高的熔点，硬度较大，

故答案为：CaTiO₃；BC．

点评：

本题是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布、电离能、电负性、化学键、晶胞计算等，难度中等，注意理解电离能与化合价关系．

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