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    下列实验操作中不正确的是 (　　)。

    A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处

    C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面

    D．NaCl溶液蒸发结晶时，当蒸发皿中有大量晶体析出时即可停止加热，利用余热蒸干

     

    　C

    【解析】　滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶，观察溶液的颜色变化情况，C错。

     

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    氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似,预计它与水反应的最初生成物是(　　)。

    A.HI和HClOB.HCl和HIO

    C.HClO3和HIOD.HClO和HIO

     

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    科目：高中化学 来源：2014年江苏省南通市业水平测试（必修）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    古诗词是我国重要的文化遗产。下列诗句中未涉及化学反应的是

    A．南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中

    B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

    C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间

    D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考题型专练十六 基本理论综合应用题练习卷（解析版） 题型：填空题

    多晶硅是太阳能光伏产业的重要原材料。

    (1)由石英砂可制取粗硅，其相关反应的热化学方程式如下：

    SiO2(s)＋C(s)=SiO(g)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1

    2SiO(g)=Si(s)＋SiO2(s)　ΔH＝b kJ·mol－1

    ①反应SiO2(s)＋2C(s)=Si(s)＋2CO(g)的ΔH＝________ kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。

    ②SiO是反应过程中的中间产物。隔绝空气时，SiO与NaOH溶液反应(产物之一是硅酸钠)的化学方程式为________________________________。

    (2)粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl制得SiHCl3，经提纯后再用H2还原：

    SiHCl3(g)＋H2(g)Si(s)＋3HCl(g)。

    不同温度及不同时，反应物X的平衡转化率关系如图所示。

     

    ①X是________(填“H2”或“SiHCl3”)。

    ②上述反应的平衡常数K(1 150 ℃)________K(950 ℃)(填“>”、“<”或“＝”)。

    (3)SiH4(硅烷)法生产高纯多晶硅是非常优异的方法。

    ①用粗硅作原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图所示，电解时阳极的电极反应式为_________________________________________。

     

    ②硅基太阳电池需用N、Si两种元素组成的化合物Y作钝化材料，它可由SiH4与NH3混合气体进行气相沉积得到，已知Y中Si的质量分数为60%，Y的化学式为________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考题型专练十五 常见仪器的使用及实验基本操作练习卷（解析版） 题型：选择题

    实验室从海带中提取碘的操作过程中，主要仪器选用不正确的是(　　)。

    选项操作选用仪器

    A称取3 g左右的干海带托盘天平

    B过滤煮沸后的海带灰与水的混合液普通漏斗

    C灼烧干海带至完全变成灰烬烧杯

    D用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘分液漏斗

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考题型专练十二 常见无机物的性质及其综合应用练习卷（解析版） 题型：选择题

    某同学向一支空试管中按一定的顺序分别加入下列四种物质(一种物质只加一次)：①KI溶液

    ②淀粉溶液　③NaOH溶液　④新制氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化：无色→棕黄色→蓝色→无色。依据溶液颜色的变化判断加入以上物质的顺序是 (　　)。

    A．①→②→③→④ B．①→④→②→③

    C．②→④→①→③ D．①→②→④→③

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考题型专练十三 有机物结构及同分异构体数目判断练习卷（解析版） 题型：选择题

    分子中含有4个甲基的C6H14，其一氯代物的同分异构体共有(不考虑立体异构) (　　)。

    A．4种 B．5种 C．6种 D．7种

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考题型专练十 电解质溶液中微粒浓度的关系练习卷（解析版） 题型：选择题

    25 ℃时，x mol·L－1氢氟酸水溶液中，加入KOH固体调节溶液的pH(忽略加入固体引起的溶液体积变化)，得到c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是 (　　)。

     

    A．当c(F－)>c(HF)时，溶液呈碱性

    B．当pH＝2时，c(F－)<c(K＋)

    C．25 ℃时，氢氟酸的电离平衡常数为4×10－6

    D．当pH＝5时，c(HF)＋c(K＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝x mol·L－1

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考题型专练三 特定条件下离子方程式的书写与判断练习卷（解析版） 题型：选择题

    向等物质的量浓度的NaHCO3和Ca(HCO3)2的混合溶液中，加入一定量NaOH溶液时，不可能发生的离子反应方程式是 (　　)。

    A．OH－＋HCO3—=CO32—＋H2O

    B．Ca2＋＋OH－＋HCO3—=CaCO3↓＋H2O

    C．Ca2＋＋2OH－＋2HCO3—=CaCO3↓＋2H2O＋CO32—

    D．Ca2＋＋3OH－＋3HCO3—=CaCO3↓＋3H2O＋2CO32—

     

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